道化学题某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－ CO32－、SO42－中的若干离子组成。拜托了给为大大！

Question

1取适量试液，加入稍过量盐酸，有气体生成，并得到溶液保持澄清
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，并有白色沉淀乙析出。

Q问题一定不存在得离子是________
Q尚待检验的是——————
Q写③可以发生反应得离子方程式————————
要有解析，要具体，我比较笨，讲得要直白。。。。

Answer 1

加入稍过量盐酸，有气体生成，并得到溶液保持澄清
说明肯定有CO32-，加入HCl后溶液澄清，说明原溶液肯定不含Ag+，否则生成AgCl白色沉淀
再者，CO32-的存在排除了原溶液中有Ba2+和Al3+的存在，因为Ba2+会和CO32-生成BaCO3沉淀，Al3+会和CO32-发生双水解
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀
这是因为溶液1中的Al3+ 和HCO3-发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，而Al3+是来自原溶液的AlO2-，所以原溶液肯定有AlO2-
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，并有白色沉淀乙析出 由于溶液2中加了过量KHCO3，所以这个沉淀肯定有BaCO3，至于是否有SO42-，我们无法判断，还要继续试验
由于 溶液不显电性，存在阴离子，必定有阳离子，因此Na+是肯定存在的
一定不存在的离子： Ag+，Ba2+，Al3+
尚待检验的是 SO42-

Answer 2

1取适量试液，加入稍过量盐酸，有气体生成（说明有CO32－，生成CO2,同时说明没有Al3+,Ag+,Ba2+,否则会生成Al2Co3，Ag2CO3，BaCO3，AgCl白色沉淀，原溶液不会无色,同时由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+），并得到溶液保持澄清(注意，不能说明没有AlO2-！！,稍过量盐酸)
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成（与残余HCl反应），同时析出白色沉淀（说明有AlO2-,先与1步中的H+反应生成Al3+,生成的Al3+在第二步中再与HCO3-反应生成Al(OH)3白色沉淀 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑）；
③在②所得溶液(没有②中的沉淀Al(OH)3！！)中加入过量Ba(OH)2溶液，并有白色沉淀乙析出。(,反应方程式为HCO3- +OH- ==CO32-+H2O,CO32- + Ba2+ ==BaCO3(沉淀) )

综上，1：Ag+、Ba2+、Al3+
2：SO42－
3：HCO3- +OH- ==CO32-+H2O,CO32- + Ba2+ ==BaCO3↓

Answer 3

一定不存在的：Ag+、