初3化学..在线等!!

Question

把含Mgco3,Mgcl2有固体的混合物公15.8g加入到100gHcl的中,恰好完全反应,同时放出2.2g无色气体.求:
1 原反应物中Mgco3的质量分数
2 反应后所得溶液中溶质的质量分数

主要是混合物弄不来了..

Answer 1

解：
(1)
MgCO3+2HCL=MgCL2+CO2(g)+H2O
84 95 44
x y 2.2

x=4.2g y=4.75
w=4.2/15.8x100%
(2)
反应后溶液中只剩下氯化镁了，包括两部分，一部分是混合物中的，另一部分是反应生成的：
溶质质量：4.75+15.8-4.2=11.6+4.75=16.35
溶液质量：15.8+100-2.2=113.6
w=16.35/113.5x100%(这个就自己算啦）

Answer 2

（1）混合物中有MgCO3,MgCl2其中MgCO3能和HCl反应，
反应方程式如下：
设MgCO3的质量是x（g）
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(MgCO3)84 (CO2)44
(MgCO3)x (CO2)2.2
84/x=44/2.2
解得x=4.2g
所以MgCO3的质量是4.2g
所以MgCO3的质量分数=4.2/15.8=26.6%

（2）依题意，混合物恰好和100gHCl完全反应，
设MgCO3能和HCl反应生成的MgCl2得质量为y，可以得到：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(MgCO3)84 (MgCl2)95
(MgCO3)x (MgCl2)y
95/y=44/2.2
解得y=4.75g
即MgCO3能和HCl反应生成的MgCl2得质量是4.75g
原固体混合物中MgCl2得质量=15.8-4.2=11.6g
所以，反应后MgCl2得质量的总质量=11.6+4.75=16.35g
在反应后的混合物是MgCl2的水溶液,
根据质量守恒，得出
反应前：(15.8g混合物MgCO3,MgCl2)+100gHCl
反应后：MgCl2的水溶液+2.2g二氧化碳
因为反应前的总质量=反应后的总质量，可以得到
MgCl2的水溶液得质量=100+15.8-2.2=113.6g

所以MgCl2的水溶液得质量分数=16.35/113.6=14.4%

不知道，经过我的讲解你是否明白了呢？

Answer 3

这题只发生了一种化学反应.化学式是
Mgco3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(加气体符号)可见此气体是二氧化碳.知道它的质量分数是44,有知道它的质量是2.2g.可以求出MgCO3的质量了,也可以求出生成的MgCl的质量(下面会用到的啊).这样第1问就求出来了；

题中已经说了,恰好完全反应,也就是说最后生成物只有Mgcl2溶液啊.而Mgcl2有2中来源啊,1种是原来的混和物中的,其质量是用15.8-MgCO3的质量.另1种是后来反应生成的,上面求出了啊.这样溶液的溶质就出来了,溶液是15.8+100-2.2,这样第2问就求出来了

Answer 4

MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2，气体为CO2=2.2G，设MGCO3有X
1. X/（24+12+48）=2.2/44，X=4.2G n=4.2/15.8=0.2658

2. 溶质为MGCL2，M=（2.2/44）*（24+35.5*2）+（15.8-4.2）=4.75+11.6=16.35G,n=16.35/(15.8+100-2.2)=0.1391

Answer 5

放出2.2g无色气体，可说明只有Mgco3反应，别被混合物混淆了，1．已知Hcl的质量，可列方程式Mgco3 2Hcl=mgcl2 H2O CO2，求Mgco3的质量，再除以固体的混合物的质量乘以100％ 2．可列方程式Mgco3 2Hcl=mgcl2 H2O CO2已知Mgco3的质量，可求反应后溶质mgcl2的质量，根据反应物前后质量相等，再用（溶质mgcl2的质量）除以Mgco3和Hcl的总质量（也就是反应后所得溶液的质量）乘以100％

Answer 6

你不是暑假作业都想这么做完吧？
Mgco3 4.2g
其他自己算
不要偷懒