1、使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
2、跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)
酸 + 金属→盐 + 氢气
例:2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水
例:3H₂SO4+Fe₂O₃=Fe₂(SO4)₃+3H₂O
4、跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
例:2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
5、与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸,
要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
例:BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl
扩展资料:
酸的用途
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含钙离子的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。
参考资料来源:百度百科-酸
参考资料:百度百科“酸的通性”