配制250ml 0.1mol/l的碳酸钠溶液,需要称取固体na2co3.1Oh2o多少？

Question

如题所述

Answer 1

要配制250ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液，首先需要计算所需的摩尔数。
摩尔数 = 浓度 (mol/L) x 体积 (L) = 0.1 mol/L x 0.25 L = 0.025 mol
碳酸钠的化学式为Na2CO3·10H2O，含有10个结晶水分子。根据化学式的摩尔比例，1 mol的Na2CO3·10H2O中含有1 mol的Na2CO3。
因此，所需的Na2CO3·10H2O的摩尔数也为0.025 mol。
要计算所需的Na2CO3·10H2O的质量，可以使用它的摩尔质量。
摩尔质量(Na2CO3·10H2O) = 摩尔质量(Na2CO3) + 摩尔质量(10H2O) = (2 x 摩尔质量(Na)) + 摩尔质量(C) + 3 x 摩尔质量(O) + 10 x 摩尔质量(H2O)
根据元素周期表的相关数值，可以得到： 摩尔质量(Na2CO3·10H2O) = (2 x 22.99 g/mol) + 12.01 g/mol + (3 x 16.00 g/mol) + (10 x 18.02 g/mol) ≈ 286.14 g/mol
最后，计算所需的Na2CO3·10H2O的质量： 质量 = 摩尔数 x 摩尔质量 = 0.025 mol x 286.14 g/mol ≈ 7.15 g
因此，需要称取大约7.15 g的Na2CO3·10H2O来配制250 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液。

Answer 2

m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g
注意：计算时要用十水合碳酸钠的摩尔质量，而不是碳酸钠。
配制方法：准确称取约7.15g十水合碳酸钠，溶于适量蒸馏水中，静置至室温，转移至250ml容量瓶中定容即可。