将氯化镁和硫酸镁固体混合物20g溶解于100g水中，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应。过滤后将沉淀物。。。

Question

将氯化镁和硫酸镁固体混合物20g溶解于100g水中，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应。过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3g，试计算：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量。（2）所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

BaCl2 + MgSO4 == BaSO4↓ + MgCl2
120 233 95
x 23.3g y
120/x = 233/23.3 = 95/y
x = 12g，y = 9.5g

所以原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量 = 12/20*100% = 60%

原固体混合物中氯化镁质量=20-12=8g，假设反应生成的9.5g 氯化镁，反应后溶液中共有8+9.5=17.5g氯化镁。
溶液质量=20+100-23.3=96.7g
所以所得滤液中溶质的质量分数=17.5/96.7*100%=18.1%

Answer 2

沉淀为 BaSO4
MgSO4 ~~~~BaSO4~~~MgCl2
120 233 95
x 23.3 y
x==12 g即 有12g MgSO4 MgsO4%==12/20==60%
则 MgCl2 有 20-12==8 g

y===9.5 即生成了9.5 g MgCl2
则 MgCl2 反应共有 8+9.5==17.5 g
反应后滤液总质量为 20+100+100-23.3=196.7 g
则 MgCl2% ==17.5/196.7==8.9%