高二有机化学 计算 一课一练 题目如下

Question

某烷烃与烯烃的混合气 标准状况下的密度为1.76g/L 当混合气通过溴水充分反应后 体积变为原来的2/5 求该烯烃可能是
A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C6H10

Answer 1

混合气的平均摩尔质量：1.76g/L × 22.4L/mol = 39.424g/mol。
混合气通过溴水，烯烃被加成并留在溴水中，体积为原来的2/5，说明烷烃占混合气的2/5，烯烃占混合气的3/5。
设烯烃为CnH2n，其摩尔质量为14n g/mol，烷烃为CmH2m+2，其摩尔质量为(14m+2) g/mol，混合气平均摩尔质量为：3/5 × 14n + 2/5 × (14m+2) = 39.424，化简为：3n + 2m = 14
当n = 2时，m = 4，合理
当n = 3时，m = 2.5，不合理
当n > 3以后均不合理
选A。

Answer 2

混合气体的平均相对分子质量为39.424。由题意知烷烃占混合气体的2/5，烯烃占3/5，设烷烃的分子是为CnH2n+2，烯烃的分子式为CmH2m。则有
(24n+2)×2/5+24m×3/5=39.424
当m=2时，n=1
当m≥3时，n 为负值，不合理。
答案：A
chenxiuru5

Answer 3

B