化学计算题。要＜过程＞和＜做题思路＞！多谢、若好追加分

Question

某钙片（钙元素中只含碳酸钙）标签为含钙量为30％。取10克钙片放入100克稀盐酸中，恰好完全反应。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少2、2克。
1。钙片实际含钙的质量分数？
2。所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

减少的质量是生成CO2的质量，是2.2g。
设碳酸钙的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y　　　　　　　 2.2g　　　　　　

100/x=73/y=44/2.2
x=5g
y=3.65g
5g碳酸钙中钙元素的质量是5*(40/100)=2g
钙的质量分数=2/10*100%=20%
稀盐酸中溶质的质量分数=3.65/100*100%=3.65%

答：1.钙片实际含钙的质量分数是20%
2.所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%

Answer 2

根据质量守恒减少的2.2g就是CO2的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 44
X Y 2.2 X=5 Y=3.65
5gCaCO3中，Ca的质量=5*(40/100)=2g 钙片实际含钙的质量分数=2/10=20%
(2)盐酸的质量分数=3.65/100=3.65%

Answer 3

1.减少的质量是生成的氢气
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 2.2
x=5 5/10x40/100=20%
y=3.65 3.65/100 =3.65%

Answer 4

少的只有co2,2.2gco2可以算c的物质的量，也就是Ca的物质的量，而cl的物质的量为Ca的两倍，利用了元素守恒