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Question

有一包白色粉末,它是由 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2
五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验: 第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使
湿润的红石蕊试纸变蓝;
第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在, 用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;
第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀

(1)写出三个实验步骤中的反应方程式（是离子反应写离子方程式）
实验一 _________________、_________________；实验二___________________；实验三____________________
(2)实验三中产生白色沉淀的原因是____________
(3)若有四包粉末，可能是 KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2 和 BaCl2，试设计实验步骤将其一一识别

Answer 1

(1)实验一 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3↑+2H2O
实验二、SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
实验三、Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2)产生白色沉淀的原因是：通过第一步，第二步可以判断出白色粉末是(NH4)2SO4和BaCl2，氯离子与银离子反应生成白色沉淀。
(3)分别取上述五种白色粉末少量，加入适量氢氧化钠溶液，溶液变浑浊的为Ca(NO3)2 ，向有刺激性气体产生的两只试管中加入适量硝酸，又有气泡产生的为(NH4)2CO3，加硝酸无气泡产生的为(NH4)2SO4；向另两只试管中加入适量稀硫酸，有白色沉淀产生的为 BaCl2；无明显变化的为KCl。

Answer 2

1、实验一 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O
、(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3+2H2O
实验二、SO42- + Ba2+ = BaSO4(沉淀，不溶于硝酸）
实验三、Ag+ + Cl- = AgCl
2、产生白色沉淀的原因是：通过第一步，第二步可以判断出有BaCl2，氯离子与银离子反应生成白色沉淀。
3、鉴定NH4+：加碱，加热，红色石蕊试纸，变蓝
鉴定CO32-：加过量HCl，产生气体，使澄清石灰水浑浊，不使酸性高锰酸钾溶液褪色（排除SO32-）PS：有CO32-就没有Ba2+
鉴定SO42-：加过量HCl酸化，然后加硝酸钡，产生沉淀PS：有SO42-就没有Ba2+
鉴定Ba2+：加H2SO4，产生沉淀，然后加硝酸，沉淀仍然不溶PS：有Ba2+就没有SO42-和CO32-
鉴定Cl-：加硝酸酸化的硝酸银，产生沉淀
鉴定K+：焰色反应，蓝色钴玻璃观察

Answer 3

1. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=(加热)2H2O+CaSO4+2NH3 NH3 +H20 =NH3.H20
BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4（沉淀）+2NH4Cl
AgNO3+NH4Cl=AgCl(沉淀)+NH4NO3

2. AgCl

四包粉末溶于水，取四支试管，分别加入少量的四种溶液
1.滴加BaCL2，有沉淀产生，过滤，沉淀滴加硝酸，有气体放出的是（NH4）2CO3，不溶解的是(NH4)2SO4
2.滴加Na2SO4,有沉淀不溶于硝酸的是BaCl2
3.滴加AgNO3,有沉淀不溶于硝酸的是KCl
没有任何反应的是Ca(NO3)2

Answer 4

（1）实验一：NH4+ + OH- =NH3 +H20 NH3 +H20 =NH3.H20(碱性)
实验二：Ba2+ + SO42- = BaSO4
实验三：Ag+ +Cl- =AgCl
（2）溶液中的氯离子与硝酸银中的银离子反应产生沉淀。
（3）KCl：Cl-用硝酸银检验，钾离子用焰色反应；(NH4)2SO4：铵根离子用强碱并微热，硫酸根用可溶性钡盐；(NH4)2CO3：铵根离子用强碱并微热，碳酸根用可溶性钙盐、盐酸和澄清石灰水；