高中化学题，请化学高手进

Question

http://www.pratice.net/t_remark.asp?id=9071中第（2）问该怎么做？请写出具体步骤，好的加分

Answer 1

(2)①由题意得关系式：2M~2xe- ~2xH2O
2M 2x 36x
a 0.36
得M=36xa /2*0.36=50ax 同时得出转移电子0.02mol
②阳极的电极反应式：2Cl- -2e- = Cl2 4OH- -4e- =2H2O+O2
0.01 0.01 0.005 0.01 0.0025
共放出气体（0.005+0.0025）*22.4=0.168L
阴极先由铜离子放电，0.02mol电子通过时恰好0.01mol 铜离子放电完全，
没有其它离子放电，所以溶液中只有阳极附近OH-放电时促进水电离生成
的H+，为0.01mol，稀释至1L，c(H+)=0.01mol/L,故pH=2

Answer 2

这个，告诉你思路吧：先写出离子反应式，再根据电子得失平衡来计算这个问题，无论反应物是什么，水的电子数量就那么多，不会多也不会少。