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1。为什么有的物质在水中只能部分电离? 2。为什么NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,
而不电离成其他形式,如HPO42-,还有弱酸的酸式盐为什么在水中可以完全电离?
3。弱酸的酸式盐的组成,如一元酸无酸式盐,是不是把一个氢离子变成其他元素,如NaHCO3
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推荐答案 2011-12-03
1、物质在水中的电离程度,与物质本身的结构和性质有关;不同的物质结构和性质不同,所以在水中的电离程度也不同;
2、NaH2PO4在水中电离成为能够钠离子和H2PO4-,是因为NaH2PO4中H2PO4是个非金属元素原子构成的原子团,其原子之间以共价键相结合,而该原子团与钠离子之间是以离子键相结合,在水分子的作用下更易电离为离子。H2PO4-在水中也可以再电离,只不过电离程度很小,一般情况不考虑。
3、多元酸可以理解为其中的氢离子没有完全被中和时,就会生成酸式盐。
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其他回答
第1个回答 2011-12-03
高中刚刚开始接触吧!这个问题不必深究,大学里学了你才能明白。在科学的世界里,没有绝对。完全电离是不可能的,绝对不电离也不可能,强弱点解质之间也没有明显的界限。为了方便学习,也为了方便理解,课本上把问题简单化了,其实在某些方面也就绝对化了。
学到此时,请你打住,不要深究,不要把问题复杂化,对于你这个问题,看书是看不懂的。
你学习到现阶段,提出这个问题,给你解释你也很难明白
理解需要过程,通过后面的学习你会慢慢明白。
第2个回答 2011-12-03
因为他是弱电解质啊
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NaH2PO4是钠盐,为强电解质,完全电离
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电离能力只与电离常数有关,与水解常数无关
...
磷酸
二
氢
钠
的
电离
方程式
答:
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酸式盐
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的变化
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1、强酸的酸式盐 强酸的酸式根在水溶液中完全电离,不发生水解反应,溶液呈酸性,如:NaHSO4=Na^+ +H^+ +SO4^2- 2、弱酸的酸式盐 如:NaHCO3、KHSO3、
NaH2PO4
等,在水溶液中既存在弱酸酸式根
的电离
平衡,又存在弱酸酸式根的水解平衡,如NaHCO3溶液中 电离:HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2- 水解:...
物质
的量浓度相同的下列各物质的溶液中
答:
前三个比较,NA3PO4电离能力逐渐降低,越来越难电离,所以NA3PO4浓度最大NA2HPO4其次
NAH2PO4
就更难了所以NAH2PO4浓度最小 H3PO4和NAH2PO4比较氢离子得电子跟容易些,
电离能
就小些 在溶液中较NAH2PO4更多以分子形式存在所以测的浓度低些
哪类
物质
可发生
电离?
哪类物质可发生水解?
答:
其电离程度大于水解程度 一级电离:多元弱酸分步电离,这个不可能,电离程度大于水解,所以其水溶液可以导电,活泼金属的氧化物都是易
电离物质
,前者因为HCO3-
在水中
的水解强于电离,包括弱酸根离子和弱碱阳离子,所以没
有电离
就没有水解埃。给你个规律:多元较弱酸(如碳酸,是这些弱
的离子
,其水解程度大于...
水能解
什么离子
,怎样判断水解大小?
答:
水解是盐
电离
出
的离子
结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成 弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。电离,就是指 电解质 [1] ( 分子:如 乙酸( 醋酸)CH 3COOH(C 2H 4O 2)、 ...
什么
时候水解大于
电离
答:
问题一:什么情况下水解大于电离 你好:一、电离为主,水解次要的情况:(电离程度>水解程度)1.盐
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,如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的
一部分
。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3?H2O NH +OH- 此时只能考虑电离...
怎样看
物质在
溶液中是水解多还是
电离
多
答:
一般强碱弱酸盐都是显了碱性,记住几个个别的。NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是电离大于水解 仍显酸性
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二钠
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磷酸
二
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为何
为两性的
答:
2,H2PO4-既能以酸反应,又能与碱反应。 参考资料: 如果您的回答是从其他地方引用,请表明出处 智神——囧 | 发布于2010-10-06 举报| 评论 0 0 因为磷酸二氢根离子既可以结合氢
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