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金属活动顺序表是怎么得出来的
如题所述
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推荐答案 2011-12-05
1、通过置换反应比较得出,能置换出别的金属,则本身金属性较强,在表中靠前;
2、通过与一些非金属物质或酸性氧化物反应的表现得出,能与更不活泼的非金属或酸性氧化物反应,或者反应更剧烈,则在表中更靠前;
3、通过实验其金属阳离子的还原难易程度判断,越难以被还原的金属阳离子,其在金属活动顺序表中也越靠前。
参考资料:
高中化学教材
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其他回答
第1个回答 2012-03-24
金属与酸溶液反应,如有氢气,则证明此金属比氢气活泼,金属与另一种金属的溶液反应,如果可以置换出另一种金属,则证明这种金属比另一重金属活泼;亦可以说,金属的活动顺序是通过一种金属与另一种金属的溶液反应而得来了。
第2个回答 2011-12-04
根据失去电子的能力强弱得出来的。
第3个回答 2011-12-04
实验得出的结论本回答被提问者采纳
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性
顺序表的
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答:
金属活动性顺序的主要排序依据为该金属在中性溶液中的标准电极电势大小
,(标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶液,1标准压力的氢气的电极电势,大小规定为0),标准电极电势越小,该金属活动性越强,(非金属相反)标准电极电势>0(即活动性低于氢)时,金属不与非氧化性酸反应,标准电极电势...
金属
性
活动顺序怎么
推
出来的
答:
把一根棒球棒棒头粗大的一端往左,棒根细小的一端往右横放在周期表上,可以形象地看到同周期元素的原子半径大小随原子序数的增大而减少。将球棒从中间折断向下旋转90度,同理可看到同主族元素的原子半径跟原子序数成反比,跟周期数=电子层数成正比。排在
金属活动
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AL之前的金属其原子序数分别对应20 ...
为什么要制定
金属活动
性
顺序表
?
答:
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金属的活动
性
顺序
时用到。如证明锌、铁、铜的活动性顺序,取中间的金属与两边金属的盐进行试验,即铁与硫酸锌、硫酸铜分别实验,铁能置换铜而不能置换锌,证明锌>铁>铜,这个就成为两盐夹一金。
金属活动
性
顺序表
为什么是这个顺序?
答:
金属活动顺序表就是由金属活动性自强到弱排列而成的
。亦说按照金属失电子倾向自大到小排列。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。
金属活动顺序表是
按什么规律排列的?
答:
金属活动
性
顺序
1、对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。金属活动性顺序(常见元素):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。2、金属阳离子在25℃,pH=0的水溶液中氧化性的顺序Li...
金属活动
性
顺序表
为什么是这个顺序?
答:
根据的是他们最外层电子(价电子)的失(得)能力来排序的 越容易失去电子
金属活动
性越强 反之则越弱 例如 K的最外层只有一个电子 而且有四个电子层 非常容易失去这一个电子 所以金属活动性很强
金属活动顺序表是
什么?
答:
金属
性
活动顺序表是
:锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、镉、铁 、铟、铊、钴、镍、钼、锡、...
金属的活动
性
顺序是如何
排列的?
答:
由
金属活动
性
顺序表
可以
得到
以下结论:1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换
出来
。(若金属过于活泼,则会直接与水反应,并不会与水中的金属离子反应);2、理论上讲,金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;3、若只考虑氢离子的氧化性,排在氢前的金属...
金属活动
性
顺序表
答:
关于
金属活动
性
顺序表的
说明如下:(1)元素周期表内除稀有气体(旧称惰性气体)外元素的金属性越是在左下方越强,越是在右上方越弱。(2)
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