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    • 有一PH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的PH降为11。(1)如果加入蒸镏水，应加入多少毫升?(2)如果加入0.008mol．

    如题所述

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    推荐答案   2011-12-28
    只能回答第一个，第二个不全 无法回答
    这是pH值计算问题 首先把OH-物质的量计算出来 0.1x10-2 =1x10-3mol 要保持pH=11的溶液
    OH-浓度为10-3 mol/L 也就是 V=n/C=10-3/10-3 =1L
    因此需要加水V=1000-100=900ml （稀溶液体积可相加）
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    其他回答
    第1个回答  2011-12-28
    （1）900ml
    （2）题没打完啊
    第2个回答  2012-10-09
    第二问是0.008mol/L的HCl溶液吧 答案是(0.01×0.1-0.008V)／(0.1+v)＝0.001 V＝0.1L 即100毫升
    第3个回答  2012-12-29
    若加入0‘008mol/l HCL应该加100ml因为pH11说明碱过量，所以(10^—2×100—0，008×V)\(100+V)
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    一些高中化学题,帮帮忙啊~~答：1 900ml 体积扩大10倍pH下降1 2 还是900ml pH=10的溶液对于pH=12的溶液相当于纯水 3 设未知量列方程即可，pH=12，是0.001mol/L，溶质除以体积等于0.0001mol/L 2 小于7，因为水的电离程度增大，H离子浓度增大，根据pH定义可知pH减小
    有pH=12的NaoH溶液100ml,要使它的pH降为11..!(1)若加入蒸馏水,应加多...答：所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml
    ...有pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入蒸馏水...答：设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2=0.01mol/L×0.1L0.001mol/L=0.9L=900mL，故答案为：900；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，
    求过程!有一PH为12的NaOH溶液100ml,要使它的PH降到11。(1)若加入蒸馏...答：原来氢氧化钠的浓度为0.01mol/L,溶质为0.001mol，要使其变为001mol/L（即pH=11)需加水至1L 原来0.1L,故应加900ml
    PH=12的NaOH溶液100ml,要使它的PH值为10(体积变化忽略不计。如加蒸 ...答：应该降为pH为11，不可能为10，因为pH为10的氢氧化钠与12的混合为10，这有问题。pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，（1）设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，x=0....
    有一PH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的PH降为11.答：加NaHCO3
    高中化学ph=12的naoh100ml,使它的ph降到11答：考虑到氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，没有电离平衡的存在，所以加水稀释就可以了。ph=12时氢离子浓度为10的负12，则氢氧根为10的负2 若ph降到11，则氢离子浓度为10的负11，则氢氧根为10的负3 因此，有0.1*0.01/（0.1+V）=0.001 解出V=0.9L 即加水900ml ...
    化学溶液的PH的计算知识点答：(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7 也可根据...
    常温下,有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11, (1)若加入蒸馏水,则...答：现要把浓度变为0.001mol/L，则令应加入为x ml，根据物质的量相等，有 0.01*10*10^(-3)=0.001*（10+x）*10^(-3)得出x=90ml。令加入ph值为10的氢氧化钠溶液x ml，同理根据物质的量相等有：0.01*10*10^(-3)+x*0.0001*10^(-3)=0.001*（10+x）*10^(-3)得出x=100ml。
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