【答】：HgS的溶解度极其小。
硝酸有强氧化性，可以氧化极少量的HgS，得到S单质，但是溶液中游离的Hg^2+会重新结合回去。
① 3HgS + 8HNO3(浓) =可逆= 3Hg(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
这个反应程度是非常小的。
但是HgS可以溶于王水，主要是因为浓硝酸把HgS氧化成S单质，得到游离Hg^2+，Cl-具有很强的配位性，王水中的浓盐酸可以提供大量的Cl- ，使游离的Hg^2+配位成[HgCl4]^2- ，溶液中Hg^2+减少，促进反应①的正向进行。
② 离子反应：Hg^2+ + 4Cl- =可逆= [ HgCl4]^2-
化学反应： Hg(NO3)2 + 4HCl =可逆= H2[HgCl4] + 2HNO3
总反应是： 3HgS + 2HNO3(浓) + 12HCl(浓) == 3H2[HgCl4] + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
这样，可以使HgS不断溶解，形成可溶于水的配合物H2[HgCl4]
【补充】：
【1】溶于水的金属硫化物：只有Na2S，K2S 都是白色
【2】不溶于水可溶于稀盐酸的金属硫化物：ZnS（白色）；FeS（黑色）；MnS（肉色）；MgS（白色）
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
【3】不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的金属硫化物：PbS（黑色）
溶于浓盐酸主要是大量的Cl-配位：
PbS + 4HCl(浓) = H2[PbCl4] + H2S↑
【4】不溶于稀浓盐酸，但溶于稀硝酸的金属硫化物：CuS（黑色）；Cu2S（黑色）；Ag2S（黑色）
原因是稀硝酸的强氧化性，氧化S^2-成S单质，使难溶硫化物的溶解平衡正移。
3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
【5】仅溶于王水的金属硫化物：HgS（红色，又名朱砂）。
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