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HP=13与PH等于11NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值为多少?
如题所述
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推荐答案 2011-12-15
11.3
追问
没这么少吧
追答
对了,应该是12.7。规律是当两者的pH差两个单位或超过两个单位时,如果是强碱,就是大者减去0.3就行了。原来的记混了,对不起了
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2011-12-15
首先不是12。。。。
pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L
pH=11 c(OH-)=10^(-3)
混合后c(OH-)=0.101
pH=13.004
追问
还有一个PH=11是忽略不计吗?
相似回答
将ph等于
十三和ph等于十一的氢氧化钠
容易
等体积混合
求
混合后溶液的ph
...
答:
因为氢离子来自水电离出来的,若是学习了弱电解质的电离可知,
混合后溶液
中与混合前的的溶液因氢氧根浓度发生了变化,水的电离程度就也发生了变化,所以氢离子的物质的量不等于前两溶液中氢离子的物质的量之和,和氢氧根离子认为全部来自
氢氧化钠
,为强碱完全电离,故氢氧根的物质的量等于两溶液中氢氧根...
PH值
如何计算?
答:
回答:氢离子浓度的负对数,
pH=
-lg[C(H+)],这是它的定义式。
ph等于
13与ph等于
9的两种
NaOH溶液等体积混合后
,
ph值为多少
答:
所以得出混合溶液的PH值为12+lg2
希望以上答案对你有帮助
Ph等于12的氢氧化钡
溶液
稀释100倍,
Ph等于?
答:
1)mol/L≈0.05,所以氢离子浓度2×10-
11
mol/L,则溶液的pH小于11,故B错误;C.氯化氢和硫酸都是强电解质,两种
溶液等体积混合
时,离子浓度等于二者氢离子浓度的一半,即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L,则
混合溶液的pH=1.3
,故C正确;D.pH
=13
的氢氧化钡溶液
和pH
=1的盐酸等体积混合...
常温下将ph等于三的酸
和ph等于十一的
碱
等体积混合
所得
溶液的ph
等于七...
答:
pH=3的盐酸中c(H + )=10 -3 mol/L,
pH=11
的碱溶液中c(OH - )=10 -3 mol/L,两种溶液H + 与OH - 离子浓度相等, 若碱为弱电解质,不能完全电离,则一元弱碱的浓度大于盐酸浓度,反应后碱过量,溶液呈碱性,则所得
溶液的pH
>7; 若该一元碱为强电解质,两
溶液等体积混合
恰好...
PH=3的醋酸
和PH=11的氢氧化钠等体积混合
答:
PH=3的盐酸
和PH=11的氢氧化钠等体积混合
则
PH等于
7 而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7 电离大于水解
ph等于8
和ph等于13的
两种
氢氧化钠溶液等体积混合ph为多少
答:
ph
=8 OH-=1*10^-6
PH=13
,OH--1*10^-1
混合后体积为
2 OH-=5*10-2+5×10^-7≈5×10^-2 PH=14-2+lg5
高二化学酸碱
混合PH值
计算方法(详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱)如题 谢谢了...
答:
当
混合后的pH等于11
时,强酸与强碱的体积比是 。 3.在25 0 C时有pH为a的HCl
和pH为
b的
NaOH溶液
,取VaL该盐酸 用该NaOH溶液中和,需NaOH溶液VbL,问: ⑴若a+b=14,则Va/Vb= ⑵若a+b
=13
,则Va/Vb= ⑶若a+b>14,则Va/Vb= , Va Vb求采纳 ...
两种
溶液混合后PH
怎样变化?
答:
PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种
溶液PH
差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2
与PH=
5的两种强酸
溶液等体积混合
混合后的
C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差...
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