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向80g10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入10%的稀硫酸溶液 如何证明发生了化学反应
如题所述
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推荐答案 2011-12-15
用PH试纸,测定混合后溶液的酸碱度,如果PH减小就可以证明它们反应了。
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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其他回答
第1个回答 2011-12-18
用PH试纸,测定混合后溶液的酸碱度,如果PH减小就可以证明它们反应了。
也可以在原来的氢氧化钠的溶液中滴酚酞试剂,溶液呈红色,在滴入稀硫酸的过程中,看溶液颜色的变化
第2个回答 2011-12-17
在原来的氢氧化钠的溶液中滴酚酞试剂,溶液呈红色,在滴入稀硫酸的过程中,看溶液颜色的变化
第3个回答 2011-12-15
加入溶液后在进行电解,如果反应会有气泡冒出。如果没反应就不会有气泡
相似回答
向80g
质量分数为
10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入
10g质量分数为36.5%的盐酸...
答:
等质量等质量分数的盐酸溶液与
氢氧化钠溶液中
溶质的质量相等.反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下:HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,根据题中所给
的氢氧化钠溶液
和盐酸的质量可以知道,氢氧化钠有剩余,即溶液显碱性,所以可以观察到石蕊变...
向80g
溶质质量分数为
10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀
盐酸,当恰好完全反 ...
答:
---NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g 36.5g 59.5g (1) 80*
10%
x
氢氧化钠溶液中
溶质的质量 80*10% = 8g (2) 40x = 80*10% *59.5 x = 11.9 溶液质量:80+ 154 = 234 反应后所得溶液中溶质的质量分数 11.9 / 234 = 5.1 ...
氢氧化钠中
氧的质量分数
答:
40%,
氢氧化钠的
相对分子质量是40,氧的相对原子质量是16,16÷40乘100%=40
...中和
反应
实验时,向烧杯
中的氢氧化钠溶液滴
加
稀
盐酸一会儿后,发现...
答:
涂在pH试纸上 若pH大于7;若pH等于7;若pH小于7; 没有恰好反应;恰好反应;没有恰好反应.
(3)设需要NaOH的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H 2 O40 36.5x 73g×10% 40 x = 36.5 73g×100% x=8gNaOH的质量分数为: 8g 80g ×100%=10%答:氢氧化...
73g盐酸与
80g10%的氢氧化钠溶液
恰好完全
反应
。计算
答:
所以有:HCl +
NaOH
= NaCl + H2O,36.5 40 58.5 x 8g y 所以可得比例式:36.5/40=x/8g,40/58.5=8g/y;解得x=7.3g,y=11.7g;所以盐酸的质量分数为7.3g÷73g×100%=
10%
;根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为73g+
80g
=153g;所以反应后所得溶液的质量分数为11....
酸和碱能
发生
中和
反应
答:
(1)配置
80g10%的氢氧化钠溶液
需要水70mL.(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数。NaOH + HCl= NaCl+H2O 40g 36.5g 58.5g 80×10%g m n m=7.3g n=11.7g 盐酸的质量分数为:7.3÷73×100%=10 (3)求反应后所得
溶液中
溶质的质量 氯化钠溶液的质量分数:1...
...废水于烧杯中,
加入80g
质量分数为
10%的氢氧化钠溶液
,...
答:
2
NaOH
+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98
80g
*
10%
m(H2SO4)m(H2SO4)=9.8g 废水
中硫酸
的质量分数=9.8g/100g=9.8 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!
73g
10%的稀
盐酸与一定量的10%
氢氧化钠溶液
恰好完全
反应
。(1)所用氢...
答:
73乘
10%
=7.3,因为恰好完全反应 因为HCL+NAOH---NaCL+H2O,同样是1摩尔(化学式计算)7.3/36.5=0.2摩尔,0.2乘40=8(式量)所以氢氧化钠固体也是8克,8除以0.1=
80g氢氧化钠溶液
,又因为有80g氢氧化钠溶液,C%=8除以80=10 所以(1)所得氢氧化钠溶液的质量为80克(2)所得
溶液中
溶质...
100g
稀硫酸
恰好与
80g10%的氢氧化钠溶液
完全
反应
。求:稀硫酸的溶质质量分...
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