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所含溶质为Na2SO4的溶液中 K+ SiO32- NO3- Al3+ 是否可以共存？SiO32-和Al3+可以发生双水解吗？
如题所述
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推荐答案 2011-12-19
3(SiO3)2-+ 2Al3+6H2O=3H2SiO3↓+2Al(OH)3↓
不能共存，硅酸根水解是强碱性，而铝离子水解为酸性，又有沉淀生成，故发生双水解
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其他回答
第1个回答 2011-12-20
不可共存。3(SiO3)2-+ 2Al3+6H2O=3H2SiO3↓+2Al(OH)3↓发生了双水解！
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化学 离子
共存
问题
答：
HCO3- +OH-=H2O+CO32- HCO3- +H+ =H2O+CO2↑ 2，因为HSO4-可以电离出一定的H+
因此SiO32-是不能存在于这样的溶液中的 2H+ +SiO32-=H2SiO3↓
帮忙归纳一下化学离子
共存
题的解题方法?
答：
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、
Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存
,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+...
离子
共存
题,你会吗?
答：
解答： 解：A．
Al3+
、CO32-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在
溶液中
不能大量共存，故A错误；，B．
SiO32
-、H+之间反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．
Na+
、Fe2+、SO42-、
NO3
-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH-之间反应生成一水...
化学求救
答：
(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+
、SO32-等)不能大量共存
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化学试题及答案
答：
A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl-、
NO3
-B pH值为11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+C 水电离出来的[H+]=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D
所含溶质为Na2SO4的溶液
:K+、
SiO32
-、NO3-、
Al3+
31.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是A A点表示Na2SO4溶液...
SiO32
-,
Na+
,
NO3
-,
K+
答：
SiO32-,Na+,
NO3
-,
K+可以共存
，因为第二组中H
+与SiO32
-会生成H2SiO3沉淀，不能共存。2H+
+SiO32
-=H2SiO3↓
高中化学 在线等
答：
该溶液一定有SiO32-，而
SiO32-与Al3+
和Mg2+不共存，所以没有上述两种离子 但是第二步有生成了沉淀，所以该沉淀一定为AlO2-生成
的Al
(OH)3 根据电荷守恒，
溶液中
应该有K+ 但是CO3-或
SO3
- 至于有哪一种或两种均有，这不好说 综上：应该只有K+,AlO2-是可以确定有的 ...
水溶液
X中只可能溶有
K+
、Mg2+、
Al3+
、
SiO32
-、
SO32
-、CO32-、AlO2...
答：
有SiO32-在，一定没有Mg2+ Al3+ ,所以阳离子只有K+,这样阴离子都有可能存在了。所以气体甲：可能是SO2 可能是CO2 也可能是SO2 CO2的混合物 A错 B错（镁离子不能
与SiO32
-
共存
）能与氨水产生沉淀的物质只剩下Al3+了。注意这个Al3+不是原来
溶液中
的，而是AlO2-+4H+=
Al3++2
H2O生成...
k+
no3
-
sio32
- 氯气能否
共存
答：
不可以 因为氯气存在 Cl2+H2O=HCl+HClO 的平衡，
sio32
-
可以与
盐酸电离的氢离子结合生成硅酸胶状沉淀 促进氯气与水反应的正向移动，相辅相成 所以不能共存
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