首先你可以先把化学中常见的白色沉淀物质罗列出来。化学反应中像溶液中滴某种试剂会先产生白色沉淀然后再继续滴会使沉淀消失的话，说明：首先，这个滴入的试剂可以与原溶液反应并产生沉淀；再次，生成的该沉淀物也可与滴入试剂反应但不会产生沉淀。
1、如果滴入的试剂是酸的话，那么说明该沉淀可与酸反应，那么就可以联想到该沉淀可能是某 些金属的氢氧化物（某些金属的氢氧化物为白色沉淀），比如Mg(OH)2、Al(OH)3等。
2、如果滴入的试剂是碱液的话，那么该沉淀就是可能是酸，比如硅酸H2SiO4，还有一种可能，就是Al(OH)3（因为Al(OH)3是两性物质，既可以与酸反应，也可以与碱反应）。
当然，有的白色沉淀是不会与弱酸（或弱碱）反应而只与强酸（或强碱）反应的，比如Al(OH)3，它虽有两性，但电离程度都很低，因此只能算是弱酸或弱碱，要与之反应就必须得是强酸或强碱（但某些弱酸可与之反应，如柠檬酸，但高中化学中这个很少见，一般是不会考到这个的）。
所以说，要想白色沉淀无论滴的是什么都不会融化的话，那么产生的白色沉淀就得是不溶于强酸强碱的，比如BaSO4,AgCl这两种中学常见的白色沉淀。
追问问问，除了BaSO4,AgCl这两个白色沉淀不溶于强酸和强碱之外，还有其他沉淀么？有没有沉淀也溶于弱碱或者弱酸的？
追答不溶于强酸的还有例如硅酸H2SiO4、H2SiO3，还有三溴苯酚等；不溶于强碱的我就不知道了，当初高中的时候碰到最多的就是上面讲的那两个了，其他的老师也没怎么说。高中的白色沉淀基本就一下这些：CaCO3，BaCO3，BaSO4，BaSO3，Fe（OH）2（不稳定），AgOH（不稳定），Mg（OH）2，Al（OH）3， Zn（OH）2，H4SiO4（H2SiO3），ZnS，NaHCO3（在饱和的Na2CO3中通CO2产生的沉淀），CaSO4（微溶） 。至于能溶于弱酸或弱碱的，我也是不是记得很清楚，只是一点模糊的记忆了，为了不误导你，你还是自己去问老师或者是同学吧。。。