用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（　　） A．20g B．18g C．16g D．9

用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（　　） A．20g B．18g C．16g D．9g

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推荐答案 2014-11-29

氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H₂ +O₂

点燃

.

2H₂ O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．
用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为16g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为2g+16g=18g．
故选B．

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2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应 可得到水的质量多少克答：因为有氧气剩余，2g氢气最多消耗16g氧气，这个可以由反应方程式推出。2H2 + O2 ===2H2O 4g 32g 36g 2g 16g 18g

氢气和氧气的混合气体共18克,在一定的条件下充分反应生成18克水,原混合...答：【解析】混合气体共18g，反应生成18g水。既：反应物总质量=生成物总质量=18g 说明，混合气体中两种气体恰好完全反应~2H2 + O2==点燃==2H2O 4 32 X 18-X X=2 所以，混合气体中H2有2g, O2有16g 所以，原混合物中，质量比O2 ： H2 =16:2=8:1 祝学习进步~回答满意请采纳~...

...定律的是( )A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水B.16g答：由化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水．即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9；A、2g氢气与16g氧气反应生成18g符合各比例关系，故符合质量守恒定律；B、16g氢气与2g氧气反应生成18g不符合各比例...

让4g 氢气和16g 氧气充分反应后,生成水的质量为( )A.12gB.16gC.18gD...答：由化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的水质量之比=1：8：9，因此2g氢气与16g氧气反应生成18g水，2g氢气剩余．故选：C．

将氢气和氧气的混合气体点燃恰好完全反应,测的生成水18克,则混合其中含...答：2H2 + O2==点燃===2H2O 4 32 36 Y X 18 X=16 Y=2 所以含H2 2g O2 16g

现有氢气和氧气的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体中...答：18g水就是1mol水，所以有1mol氢气，0.5mol氧气，即2g氢气，16g氧气

2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应,能生成水多少克~? 为什么?_百度...答：2/16*18克 2/16是有多少个氧原子 *18是水的摩尔质量为18 有多少个氧原子就有多少个水分子

通常条件下,氢气和氧气的混合物共20g点燃充分反应后答：那么氧气有18-x 2H2+O2 = 2H2O 4 32 36 x 18-x 4 32 --=--- x 18-x 4*(18-x)=32x x=2 所以反应的氢气有2g,氧气有18-2=16g 混合物中多出来的2g 可能是氢气,可能是氧气若是氢气: 氢气有2+2=4g,氧气有16g 若是氧气:氢气有2g,氧气有16+2=18g ...

氢气燃烧收集到水18g,燃烧中消耗多少升氢气?答：1×2）：16×2：2（1×2+16）=1：8：9；设若生成18g水，需要氢气的质量是x氧气的质量是y．2H 2 +O 2 点燃 .2H 2 O 4 32 36 x y 18g 4 x = 32 y = 36 18g x=2g y=16g 故答案为：2H 2 +O 2 点燃 .2H 2 O；1：8：9；2；16；

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