一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以

Question

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，含少量Fe 2 O 3 和SiO 2 杂质)为原料制备该物质的流程如下： 请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ )的配位键________________。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 　　　　　 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 　　　　 g·cm －3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。

Answer 1

（9分） （1）12　1∶1 （2）正四面体形　sp 3 （3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可) （4） （5）1:3    (197+64×3)×10 30 /a 3 N A

试题分析：（1）SiO 2 不与稀硫酸反应，故沉淀A是SiO 2 ，SiO 2 是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12。气体C是CO 2 ，分子中σ键和π键的个数比为1：1。 （2）溶液D是CuSO 4 溶液，阴离子是SO 4 2- ，空间构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp 3 。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。 （4）Cu 2+ 周围有四个配位键，其图示为 。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为(197+64×3)×10 30 /a 3 N A g·cm －3 。 点评：金属及其重要化合物的主要性质、共价键、晶体等都是和实验有密切联系，认真复习课本中的实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三，是我们做好实验复习的保证。