【高中化学】---化学反应原理

Question

1.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的放热？

2.多元弱酸的分步电离一步比一步困难为什么？（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）

3.NaCl溶液加热后，pH为什么会变小？

4.同浓度的HCL和HAC为什么HCL的导电能力好？

Answer 1

在反应中：反应物的化学键要断裂（吸收能量），有产物的化学键形成（放出能量），这两个能量差就是热效应。
第一步电离后，产生负离子，从负离子中电离出H+当然就更困难啦。
Kw增大
HCl是100%电离，离子多，导电性强。追问

第三个问题是不是和NaOH加热也变小一个道理？
还有第四个导电性与粒子（还是离子？）浓度有关？

追答

是的。Kw增大，pH下降
与离子浓度有关（离子移动能导电）

Answer 2

1.断键吸热，成键放热。
2.从电荷方面：H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- HCO3-只带一个负电荷，而CO32-带二个负电荷，电荷带的多，对H+的吸引就打，更难电离。
电离平衡来看：第一步电离的H+，抑制第二步的电离。
3.会。虽然PH变小，但是还显中性
4.HCl完全电离，HAC部分电离。HCl中离子浓度要大的多，导电性好