高一化学,有答案请求解释

Question

欲用98MOL/L的浓硫酸配制3.3MOL/L的硫酸溶液200ML,需要浓硫酸的量为:[ ];从新配制的稀硫酸中取出10ML,其中H+物质的量的浓度为:[].??

第一题答案为41.7ML,第二题答案为6.6MOL/L.

我不明白第一题的答案还有第二题中H+的浓度为什么是2C(H2SO4)呢?请求解释..!!谢谢
那里的解释是:由于容器中没有200ML的规格,所以,应选取250ML的容器瓶进行配制.需要的浓硫酸也应该按配置250ML来计算.

厄..虽然这样说,但我不明白为什么要这样咯.其实没关系大家讨论一下给下意见就好了!谢谢

Answer 1

严重怀疑楼主题中的数值给的错误！按照答案来算，浓硫酸的浓度应为18mol/L,这比较合理，98％的硫酸的物质的量浓度基本是这个数值（18.4mol/L),稀硫酸的浓度应为3mol/L。这样可以得出答案1
分析：
问题1：在稀释溶液的时候，加入的是水，也就是说溶质是不变的，即浓溶液中溶质的物质的量等于稀溶液中溶质的物质的量，根据物质的量浓度的公式可知溶质的物质的量等于溶液的物质的量浓度乘以溶液的体积（n=cV)
可以得出如下公式：
c（浓溶液）*V（浓溶液）＝c（稀溶液）*V（稀溶液）
代入数值：
18mol/L*V(浓溶液）=3mol/L*250mL
(因为没有200mL规格的容量瓶，所以要200mL的溶液，必须要用250mL的容量瓶配制250mL的溶液，在取出200mL。在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶的规格是多大，就要一次性配制多少的溶液，也就是说，用250mL的容量瓶只能一次性配制出250mL的溶液，不可能配制出200mL的溶液。）
算出V（浓溶液）＝41.7mL
问题2：因为溶液是均一的，所以从中取出一部分，浓度不会改变。即，取出的10mL的稀硫酸的物质的量浓度仍然是3mol/L.
H+和H2SO4的浓度的关系可以直接从化学式中看出：一个H2SO4中有2个H+，也就是说1molH2SO4中含有2molH+,如果H2SO4的浓度是1mol/L,那么在这1L的溶液中，有1molH2SO4,就是有2molH+，那么H+的浓度就应该为2mol/L.由此可看出，溶液中溶质的分子的浓度和其中所含离子的浓度关系与其化学式中的计量关系是一致的。所以，以后可以直接得出结论：c（H+）＝2c（H2SO4)＝6mol/L.

Answer 2

（1）中学硫酸按二元强酸处理：
H2SO4 = 2H+ +SO42-
稀硫酸溶液中，H+的浓度是2C(H2SO4)。
（2）题目应交代清楚，用容量瓶配置250ml!!

Answer 3

需H2SO40.2L*3.3MOL/L=0.66mol
0.66MOL硫酸由浓硫酸提供。V=0.66/98
98mol/l硫酸？没有这么高浓度的吧！
第二题，1mol硫酸中有2molH+,因此要乘2

Answer 4

要配200ML3.3MOL/L就是要0.66MOL 硫酸 除下好象是要6.73ML怎么是41.7呢有错没啊答案，那H+浓度应该是6.6MOL每升把 我也是垃圾为了拿下分哈哈 C是什么单位我都忘记了有错大家不骂啊