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下列溶液能成为缓冲溶液的是( )A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C、NaOH + NH3·H2O
D.盐酸+氯化钠
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推荐答案 2012-01-09
答案 A 酸性条件下 醋酸根结合H+
碱性条件下,醋酸中和OH- 故能起到缓冲作用
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①
CH3COOH溶液
②Na2CO3溶液 ③NaO...
答:
溶质应为
CH3COOH
、
CH3COONa,
且醋酸浓度较大,故答案为:CH3COOH、
CH3COONa;(
4)醋酸为弱酸,等体积混合溶液呈中性,醋酸浓度应较大
,溶液
中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=
c(Na
+)+c(H+),因c(H+)=c(OH-),则c(
请详细的给我讲解这化学题谢谢
答:
12选C,A混合后,变为0.1mol/L
CH3COOH
和
CH3COONa,
右边c
(Na
+)要乘2
,B溶液
显碱性,水解大于电离
,c(
H2CO3)>c(CO3 2-),D越稀越电离,但稀释后pH减小
...①
CH3COOH
、②NaOH、③
CH3COONa溶液,下列
说法不正确
的是(
)A
.
c
...
答:
所以c(CH3COO-):③>①,故A正确;B.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠
溶液,
醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠中氢氧根离子浓度,
13.有关
下列
两种
溶液的
说法中,正确
的是
答:
先看A,要比较水的电离程度就要比较电解质对水电离的促进或抑制。1
溶液
明显是盐的水解,是促进的,而2是酸的电离,会生成H离子抑制水的电离。B这个明显不符合电荷中性原则。即正电荷=负电荷。两个大的相加肯定大于小的相加。C选项这个要一点技巧,你看醋酸的浓度除以醋酸根的浓度是不是等于氢离子浓度...
...
CH3COOH溶液
、②NaOH溶液、③
CH3COONa溶液
.
下列
说法不正确
的是
...
答:
所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠,所以三种溶液中水电离出的c(OH-):③>①>②,故B正确;C.溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以根据电荷守恒得
c(Na
+)+c(H-)=c(OH-)+c(CH3COO-),故C正确;D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后
,溶液的
体积增大一倍,所以其浓度是...
(1)①pH= a的
CH3COOH溶液
稀释100倍后所...
答:
【答案】(1)① < ②
> ③ > ;(2)NaOH 和 AlCl3 【答案解析】试题分析:(1)①因为CH3COOH为弱酸,稀释时电离平衡向右移动,所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH<a +2。②醋酸不完全电离,所以0.01mol/L
CH3COOH溶液的
pH>2。③
CH3COONa
为弱酸强碱盐,水解...
...量浓度均为0.01mol/L的
CH3COOH
和
CH3COONa
混合
溶液
呈酸
答:
CH3COOH
和CH3COONa混合是
缓冲溶液,缓冲溶液
有一个公式ph=pka+lg(c酸CH3COOH/c碱
CH3COONa),
呈现酸性,证明是c酸CH3COOH>c碱
CH3COONa,
再根据物料平衡和离子平衡A.D.是明显对的,有矛盾
的是B
.C.,从A.D.的正确和前面的公式可以判断C.是不正确的,
...可加入的物质
是(
) ACH3COONa
固体
BHCl溶液
CNaCl固体 DNaOH固体_百...
答:
D,氢氧根和醋酸电离出来的氢离子中和,平衡向右移动。其他
的都是
增大醋酸根或是氢离子,向左移动,加入氯化钠的,平衡不发生改变。
...正确
的是(
)
①0.1mol•L-1
CH3COONa溶液
?
答:
c(Na+)比值减小,故C错误;D、CH3COO-+H2O⇌
;CH3COOH
+OH-,加入固体
CH3COONa,
浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故D错误;故选A.,7,有关下列两种
溶液的
说法中,正确
的是()
①0.1mol•L -1
CH 3COONa溶液
②0.1mol•L -1
CH 3COOH溶液
.A.相同温度下
,溶液
中水的...
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