求高三化学物质的鉴别

Question

高三物质的鉴别那一块，具体讲解下做题方法！

Answer 1

有点多,仔细看看吧。我自己总结的，希望对你有所帮助物质鉴别的原则与方法 物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。 一、物质鉴别的一般原则1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应，检验 的特征反应是利用 与Ag+反应，检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。3．充分排除干扰物质的影响。例1：有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。（1）待检物+ □ （2）待检溶液 + □ （3）待检溶液 + □ 解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4。（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2，再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。答案：（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉淀（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象评注 物质鉴别的过程中，必须充分考虑实验探究原则的各个方面，才能找出最佳探究途径。 二、物质鉴别的类型和常用方法1．不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。例2：下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ）。A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠解析：选项A中蓝色的是硫酸铜溶液，当用它和其他三种溶液混合时，出现白色沉淀的原溶液是氯化钡。氯化钡和剩下的两种溶液混合时，出现白色沉淀的是硫酸氢钠。选项D在两两混合的过程中，碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）。选项BC中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别。答案：AD评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时，一般先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。若均无明显外观特征时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，然后确定物质的种类。2．只需一种试剂的简单操作型。当只用—种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。例3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）。A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液解析：选项所给的四种物质中，A、B、C三种都具有强氧化性，它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质。选项D，AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液。答案 D评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时，可选用有氧化性的试剂。若鉴别有氧化性的物质时，可选用有还原性的试剂。3．操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。例4：某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）。下列结论正确的是（ ）。A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气C．肯定有H2，肯定没有CO2D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀。混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。答案 B评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时，就可以排除与之反应的某些组分存在的可能。总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。

Answer 2

二十种鉴别物质的方法内容介绍>> 鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1．沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。 例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5．溶解法 利用物质的溶解情况进行鉴别。 例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。 6．溶解热法 利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。 例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。 解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。 7．密度法 根据物质密度不同而进行鉴别。 例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。 解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。 8．丁达尔法 根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。 例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 9．凝聚法 加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。 例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。 10．颜色法 物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例1：怎样区别H2和Cl2。 例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。 用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式： Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓ 11．加热法 利用物质热稳定性不同，进行鉴别。 例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。 解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式： KAl(SO2)2·12H2O KAl(SO4)2+12H2O 12．焰色法 根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。 例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。 13．燃烧法 利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。 例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。 解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。 14．熔、沸点法 利用物质熔、沸点不同而区别的方法。 例：水和二硫化碳的鉴别。 解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。 15．闻气味法 根据物质气味不同而进行鉴别的方法。 例：鉴别H2S和H2。 16．指示剂法 根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。 例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。 17．氧化法 利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。 用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 18．还原法 利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。 例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。 解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。 19．磁体法 根据物质的磁性，进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。 20．碳化法 利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。 例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。 以上是中学化学常见的20种鉴别方法。习题和试卷上的鉴别题属于上述解法的综合运用，所以，在做鉴别题时，要注意引导学生举一反三，灵活运用。

Answer 3

【同步教育信息】一. 本周教学内容化学实验（二）物质的分离，提纯与鉴别 二. 知识重点1. 重要离子的检验：阳离子—— 、 、 、 、 、 、 、 、 阴离子—— 、 、 、 、 、 、 2. 有机物的常用检验试剂：（1）溴水① 使溴水褪色的有： 、 、 ② 产生白色沉淀的有：酚羟基（2）酸性 溶液使紫色褪去的有： 、 、苯的同系物、 、 （伯醇）或 （仲醇）（3）银氨溶液：产生银镜的有：含 （4）新制 悬浊液：加热时，红色沉淀：含 不加热时，沉淀溶解得蓝色溶液： （5）石蕊试液：变红色：含 （6）碘水：变蓝色：淀粉（7）浓硝酸：显黄色：含苯环的蛋白质（8）FeCl3溶液：显紫色：酚类3. 物质鉴定的一般步骤：取少量试样→加某种试剂→加热振荡等操作→根据现象→得出结论4. 物质鉴别的一般类型：（1）不用任何试剂鉴别多种物质：（看外观；利用焰色；两两混合；加入试剂顺序等）（2）只用一种试剂鉴别多种物质：（先鉴别水溶性；密度；酸、碱性）（3）任选试剂鉴别多种物质。5. 常用方法：物理方法——观察（色、味、态、硬度、液体的粘度、密度大小等） 加热（升华、熔化的特殊现象） 焰色反应化学方法——指示剂、试纸、点燃、反应特征等。6. 物质的分离和提纯：常用方法：（1）物理方法：过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。（2）化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法 【典型例题】[例1] 某无色混合气体可能由 、 、 、 、 和 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，则原混合气体的成份是（ ）A. 、 和CO B. 和 C. 和CO D. HCl、CO和CO2解析：根据题意：混合气体 ， 不变色（无水蒸气，则无H2CH4），则选C。答案：C[例2] 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A. FeCl3溶液、溴水 B. 碳酸钠溶液、溴水C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液，FeCl3溶液解析：己烯属于烯烃能使溴水，酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。答案：C[例3] 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe屑，充分反应后过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤解析：灼热的CuO不与N2和O2反应，无法除去杂质O2，A错；Na2CO3溶液不仅吸放HCl，同时也因为发生反应 而消耗CO2，B不正确；加入铁屑后发生反应： 不仅去除了杂质FeCl3，同时FeCl2的质量增加，C正确。在KCl、MgCl2的混合液中加入NaOH，虽除去了MgCl2，但引入了新的杂质NaOH，D错。答案：C 【模拟试题】1. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A. Na2SO3溶液 B. 溶液（ ）C. KI（淀粉溶液） D. HCHO溶液（石蕊试剂）2. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A. 和 B. 稀 和 C. 和 D. 和 3. 为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠，正确的分离方法是（ ）A. 蒸发 B. 萃取 C. 渗析 D. 盐析4. 实验室制取下列气体时，既可以用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的一组气体是（ ）A. CO、H2、CH4 B. H2、O2、Cl2 C. CO、O2、H2S D. CH4、NH3、SO25. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是（ ）A. 在分液漏斗中，加入足量 溶液，充分振荡后，分液分离B. 在分液漏斗中，加入足量 溶液，充分振荡后，分液分离C. 在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离6. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2、水蒸气中的一种或几种，依次进行以下处理（假定每次处理反应完全）。（1）通过碱石灰时气体体积变小；（2）通过赤热的CuO时固体变红色；（3）通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；（4）通过澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此可确定原混合气体中（ ）A. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB. 一定含有CO、H2O，可能含有H2、CO2C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2、H2OD. 一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO27. 不用其他试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是（ ）A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称填入括号内：① 除去生石灰中混有的石灰石（ ）② 除去碘中混有的碘化钠固体（ ）③ 除去乙醇中溶解的少量食盐（ ）④ 除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（ ）9. 某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验，他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作（ ）取少量样品放入试管甲里（ ）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（ ）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（ ）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（ ）滴入几滴酚酞试剂（ ） （ ） 试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。10. 一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种： 、 、 、 、 、 、 、 、 取溶液进行如下实验：（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。（3）取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）另将（3）中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀（5）另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象推断：① 溶液中肯定存在的离子有 。② 溶液中肯定不存在的离子有 。③ 溶液中不能确定是否存在的离子有 。11. 以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体 制取硫酸铜晶体的过程如图所示： 回答下列问题：（1）配平在滤液（III）中发生反应的化学方程式： NO2+ H2O+ O2= HNO3（2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。（4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程，将它们的编号填入方框。12. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 ，有关的有机试剂的沸点如下： 77.1℃； （乙醚）34.5℃； 78.3℃； 118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是： （2）边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 将粗产品再经下列步骤精制：（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母） 。A. 无水乙醇 B. 碳酸钠粉末 C. 无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是： （5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是： 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76℃—78℃之间的镏分即得。13. 晶体A的焰色反应呈紫色，它可以发生下图所示的转化。各反应除图中所示物质及反应条件，其余的反应物、生成物及反应条件均已略去，其中B是黑色固体，C、D、E和F常温下都是气体。判断A→I为何种物质，写出其化学式：A ，B ，D ，F ，H ，I 。14. A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（1）请从①～⑩中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C后面的空格中：A. ；B. ；C. ① 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯② 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气③ 分离苯和硝基苯的混合物④ 用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢⑤ 浓硫酸跟亚硫酸钠反应制二氧化硫⑥ 用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦ 用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧ 用电石跟水反应制乙炔⑨ 分离乙酸和乙醇的混合物⑩ 从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是 （填“A”、“B”或“C”）。可应用于两种 物质的分离。
【试题答案】1. A 2. A 3. D 4. A 5. A 6. D 7. D8. ① 加热分解 ② 升华 ③ 蒸馏 ④ 渗析9. ① ⑦ ④ ② ⑤ ③ 滴加 溶液至不再产生沉淀为止；⑥滴加稀 至酚酞褪色为止10. ① 、 、 、 ② 、 ③ 、 、 11.（1）4、2、1、4 （2） （3） （4）B、A12. （1）增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正方向进行。（2）蒸出生成物，有利于酯化反应向正方向进行。（3）B（4）除去粗产品中的乙醇。（5）除去粗产品中的水。13. KClO3、MnO2、H2S、Cl2、KHSO4、BaSO414. （1）A：②④⑦ B：⑤⑥⑧ C：⑩（2）C 互不相溶的两种液体

Answer 4

牢记常见的物质鉴别方法即可老师一般会总结