25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．

Question

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=-114.6 kJ?mol-1B．KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1C．C8H8（1）+252O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=-5518kJ?mol-1D．2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=-5518 kJ?mol-1

Answer 1

A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol正确，故B正确；
C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．