法一:由题意知R为Ba(OH)
2,设与硫酸钠反应的Ba(OH)
2的质量为x,生成NaOH的质量为y.
Ba(OH)
2+Na
2SO
4=BaSO
4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
=
=
解得x=8.55g y=4.00g
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z.
HCl+NaOH=NaCl+H
2O
36.5 40
z 4.00g
=
解得z=3.65g
向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g,而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)
2反应.设剩余的Ba(OH)
2的质量为w.
Ba(OH)
2+2HCl=BaCl
2+2H
2O
171 73
w 7.3g-3.65g
=
解得w=8.55g
所以共有氢氧化钡的质量为:8.55g+8.55g=17.1g
法二:由方程式Ba(OH)
2+Na
2SO
4=BaSO
4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H
2O可得:
Ba(OH)
2--2HCl
171 73
x 146g×5%
=x=17.1g
答:物质R即氢氧化钡的质量为17.1g.