铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但
铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2+______FeCl3=______+4______+2S．②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______．③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是______．④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______．（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是______、______．
（1）①该反应中氯化铁中铁离子得电子发生还原反应，CuFeS2中铁、铜元素都显+2价，S元素显-2价，CuFeS2中硫元素失电子发生氧化反应生成硫单质，根据流程图知，铜离子被还原生成亚铁离子，铁离子被还原生成亚铁离子，氧化还原反应中得失电子相等知该反应方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，
故答案为：3；CuCl；FeCl2；
②反应Ⅳ中氯化钠和难溶性的氯化亚铜反应生成配合物，离子反应方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，
故答案为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-；
③氧化铁在高温下煅烧生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+O2
+2Fe2O3，
故答案为：4FeCO3+O2
+2Fe2O3；
④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O的反应，根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；
（2）该反应中不会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅烧黄铜矿还需要大量热能，采用此法时不产生二氧化硫，且能节约热能，故答案为：不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能．
故答案为：3；CuCl；FeCl2；
②反应Ⅳ中氯化钠和难溶性的氯化亚铜反应生成配合物，离子反应方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，
故答案为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-；
③氧化铁在高温下煅烧生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+O2
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故答案为：4FeCO3+O2
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④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O的反应，根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；
（2）该反应中不会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅烧黄铜矿还需要大量热能，采用此法时不产生二氧化硫，且能节约热能，故答案为：不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能．
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