呃我读高三,剩下一学期了,可是化学几乎全不懂,感觉知识点太散

如题所述

初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。  31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
1、基本反应类型:
化合反应:多变一    分解反应:一变多
置换反应:一单换一单  复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁;
可变化合价也不难,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性  “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台  “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体      “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“正氧负氢,正一负二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
(。。。。统共一百斤)
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:    
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O  ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸    ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧氧化还原剂还原性,失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房,清风拂面喜洋洋,突然烈火从地起,包公变成关云长,云长即令退烈火,只留清风吹暖房。”

1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 </FONT< span>↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
1,2H2+O2=点燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
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第1个回答  2012-01-18
分析一下,化学全不懂,捡起来相当费劲的,因为你不是只学化学了。高效率和有计划才是应对法门。把第一个回答做成卡片,幻灯片,恶补化学常识,背下几张卷子,对化学考试有个切肤认识。努力吧,如果领会了精华回答的精粹,机会还是有的。
我的一个精华回答,是个大汇总,逐渐叠加,具有针对回答。学习是教学相长的,老师从学生中学习,学生从老师中学习,一个学生什么时候会当老师了,会分析自己的优缺点了,会针对自己的不足提出改进了,那他会学习了。
(我是一个住校生,现在班里43名一共72名,我想进入前20。不知道要怎么学习。下次的考试是学业水平测试。高一知识都没有学习。我是文科)有段时间没回答此类问题了,老习惯拿我以往的答案汇总,结合新观点。有个是对住校生的回答对你有针对性的看看。记得学习赖宁的事迹有一个上午同学考他,他不会,下午再考,难不住了,他说,上午不会了,我中午要学会。此例针对(高一知识都没有学习。)尽可能的复习,哪怕是走马观花,越是这样,真正的走马观花往往收到奇效,无心插柳柳成荫,太认真记不住知识的。这种状态不容易出现,但是学了就比不学强,有计划有目的的学更强。
要会学,巧学,不让脑子在疲劳中学,既浪费时间,又得不到休息。有点图省事,但我觉得这么更好,不太空。我的两个被采纳的回答,对你来个二合一,里面是一对一针对回答的,希望对你有所借鉴。你可以有针对的提问,我来答答看,象下面这样,望有所得,自己也能分析自己的。
对你也来个针对性回答,(因为我平时答大题不是很规范,或者是明明想到怎么答了,却无法组织一些语言来作答(也就是不知要如何下笔),如果我平时地理或者是其他科目的大题的答案写在一个本子上,平时多去看看。。。这样的话能不能提高我做大题的能力?)这招还是不错的,但注意不是平时多去看看,而是要看到问题,背上一些大题和答案,分析其中的逻辑性,前后因果,虽有些八股文,但这是应试,先保得分,再锦上添花。

后面我加个我回答文科的望能从中有所得。第一个是理科,第二是文科,我认为学习是一回事,文理不分家。
(现在是住校,在山东青岛,学校把时间压得很紧,基本上我每天5:35左右到6:45,还有最后一节晚自习是自己支配,再学校都排上课了,总是感觉自己的时间不够用)山东青岛是好地方,这叫占地利。住校,也是地利,也算人和,时间不会大量浪费在道上,少了些家人善意的干扰,但也少了家里的营养、鼓励。感觉自己的时间不够用是学然后之不足的一种发挥,说明本人是积极面对高考,面对挑战,一句话是战术上重视了敌人。但战略上我感到你是不敢藐视敌人的,这说明什么,一是你没有战略,二是你的战略布局只是在战术层次,没有高度自然没有藐视的权利。这些扯的好像远些,但古语有云;庙算胜尚可一战。庙算如今则是计划,则是战略,战术。(基本上我每天5:35左右到6:45,还有最后一节晚自习是自己支配)对自己时间的认识,完全是战术层次的,如今是什么,我的时间我做主。课余时间我想怎么学,稍候再说。课上如何配合老师,提高每堂课的利用率,要心中有数,已掌握的重要和不重要的怎么随堂复习,要分清。不重要的可以不听或者放松听过,重要的要更加深理解或看看老师是如何强化的,有什么未知的题型没有。未掌握的重要和不重要的,也要区别对待,重要的要预习,要浅了解知识结构,以便在课堂上跟上老师的节奏一举拿下,变成可掌握的,为此可采取课间放松休息,甚至在已掌握的不重要的科目上打盹,更放轻松,来为攻坚战作出最佳状态。不重要的作为知识结构也要了解,查漏补缺时(重要已掌握,我要锦上添花了),也是应知应会的。这我认为算是站在战略高度上了。
(首先说语文吧,我比较喜欢中国的古典文学,所以默写是不会丢分的,记忆力还行,背诵可以省很多时间,就是头疼阅读还有作文,我真的不太明白那些阅读题到底要怎么去回答,我觉得我说的挺有道理的,可是就是不给我高分...想问一下具体怎么答...再就是作文了,说实话,我挺热爱文学的,比较喜欢那种散文,特别的陶醉人,可是自己总是写不出来,不伦不类的,高考的作文最好能过50分,)(喜欢中国的古典文学,所以默写是不会丢分的,记忆力还行,背诵可以省很多时间)记忆力好是应对考试的铁底,知道这是什么,可在两三个月的短时提高五十甚至上百分的强力利器。记忆力好可以采用一网打尽所有知识点,象攻城用重炮摧毁所有眀堡、暗堡。象老农面对荒年手中有粮心中不慌。拿下语文所有知识点,背会所有要求背下的课文,这个不是浪费时间,也是提高作文的不二法门,脑子里没有百十篇文章,写好文章四个字:难难难难!(真的不太明白那些阅读题到底要怎么去回答,我觉得我说的挺有道理的,可是就是不给我高分...)阅读题有点象八股文,要对题,破题,象答政治题,要答对带点,再发挥。找几篇文章和正确答案,仔细分析一下,一劳永逸解决文不对题的问题,不行找语文老师帮助分析出这个点出来。作文一是能背,背说明文、议论文、记叙文、散文,脑子要有东西,二是敢写,然后改写,比对范文找出差距。
(数学吧,我感觉自己学的还行,)有自信就行,成绩也不错,需要锦上添花。(跟住老师的复习进度,)方针不错。(自己想同时提高运算能力)要在平时做题时训练自己一遍过,过后再检查,如果计算不准,给自己出一些多数加减乘除,训练耐心和细心,计算不准确毛病往往是那时打下的毛病。
(我特别头疼背英语,不管是单词还是词组,单词背的特别慢,背过了还忘,很多时候看见一个单词,只是记得自己背过,就是想不起中文意思是什么!)英语是语言,不是单词和词组的堆砌。学英语就是背英语,主要是背课文,背句子,单词和词组在其中,脱离了没有语言环境是生硬的,大脑会潜意识拒绝记忆,你属于记忆力不错的,为什么记不住,是因为大脑烦了不想记这些破玩意。(阅读理解)(语法)一两个月有成效,高考一百二十以上取决你下的功夫。
(理综,总体还不错,物理最好,记得高二时候做今年高考题70分钟错了半个选择,不知道这个速度怎么样,高考的时候三科应该怎么分配时间好,化学生物比起物理稍差,但是还行吧,这三科比较轻松,只是有些记忆性的的东西容易忘,怎么解决,高考理综我想过230,是不是很难啊?)跟住老师,做些卡片,强项没有道理不更强,更强了才能为其他的倒出些时间。
(基本能力吧,东西很杂,也不知道怎么学,总是三十七八,我感觉上课听得东西都不大考,高考技能考50分还行吧,)基本能力就是让你不学成书呆子,抽空看看报纸,杂志,历史地理常识,这些既是放松,也是基本能力,同时是作文素材,我看了一下题,常识就是常识,恶补也行,平时轻松补更好。
(现在的作息规律基本上5:20起,11:00就能睡着睡吧,中午能睡40到60分钟吧,这样的作息规律还行吗?)作息是没办法的,好在有午睡。不过没锻炼时间可不好。
课余时间是做卡片的时间,是背诵时间,是决定课怎么上,是否睡觉,是否学别的科,是否认真听讲。等等。
就这些,剩些的从下面介绍吸取,时间是掌握在自己手中的,高三必然充实无比,胜利者是战略家战术家,不是死读书的人。停下来,爬的高点,才能看的远。

回答个文科的,改一下(原来是针对性回答的)保留历史和地理借鉴一二,加物理和化学。

语文 - 应知应会的是送分的一定要搞定。准备个错题本,记下所有错题所有科目都要有,错题本现在比较流行,但坚持很难,差异往往如此产生。错了的,要杜绝一错在错,错一次记一次,对应上次互锁一下,分析自己为什么,当个好学生要是自己半个老师的,会总结会分析。作文:要平时额外多练笔,时间可能宝贵,例如在错题本上的分析可以想哪写那,找到问题和自己的可笑,记各个科目笔记就是学语文,条理,技巧,逻辑。尽可能多背范文,多看也凑合,脑子里没有上百篇文章,也要看过。
数学 - 背知识点 ,这是不二法门。不光要背知识点,更要背大题,难题,错题(还要提错题本,这是学习思想。考试是什么,不犯小错误,争取翻高山(大题难题)。见多识广,脑子再活点,就可摸高了。
英语 - 英语是语言,和语文结合学习,卡尔马克思那篇 中英文 齐上,背诵和分析是学习的不二法门,
政治 -背..选择考知识点,大题考结合知识点的分析能力即 有条理的扯。
地理- 分析:地理脑子里要有世界地图,中国地图,带经纬度的,带地势的,带洋流的,季风有了图,再逐一叠加,结合语文写成顺自己口的溜。联想
历史 - 分析:(历史就像听故事)历史原本是故事,是要记住的故事。惜秦皇汉武唐宗宋祖,都是天骄和风流人物。着眼点不同,知识就好理解了。讲岳飞,脑子里结合满江红,讲林肯,背一下什么堡演讲,这个可以同时搞定英文的。
物理-试验学科,能参与动手设计试验和动手的要积极参与,对物理核心概念理解透,例如摩擦斜面的试验对摩擦力的概念有极深的形象提升,直观操作真空中的铁球和羽毛自由落体,感觉决不是看影像和旁观所能带来,在分析问题是给力的。要有意识找一些难题,哪怕让老师给出分析过程,细细揣摩,一通百通,雷似的难不住的。当然,基本公式定理要理解记忆或死记。

化学-也是试验学科,参与试验,分析试验化合物的直观变化和化学方程式的微观离子化合价的变化,微观和直观的对话,掌握了能动手的,再扩展学习好理解了。化学,物理学习的特点是相通的,你在物理上找到的学习窍门在化学也好使的。

学习无它,唯手熟而,唯口熟而,唯脑熟而,还有唯脚熟而(要锻炼面对大仗,要有体能,会休息才会学习)!!!!!!!!
第2个回答  2012-01-18
我觉得楼主现在这个情况 应该从基础做起 不要好高骛远
认真的做老师布置的作业 在做作业时 遇到不懂或忘了的知识点 果断翻书
顺便把那一块内容复习 这就是 边做边复习啦
其实高中化学 看书还是很重要 但很多人不会看书 就可以用这个方法哦
不要给自己大鸭梨啊 让每天都有收获 最好多问 但要先思考再问 不用在过难的问题纠结
没有意义 把该拿的分数拿到 就很棒 希望对你有帮助 高考顺利啊
第3个回答  2012-01-18
做笔记。归类做。
高中化学真的不难。
你可以从第一章开始,自己做一次梳理,按照概念,化学方程式,等等。根据你自己做。
再说一句,化学很简单。
第4个回答  2012-01-19
你现在要回归课本,书上的基础知识一定要会,做题先放在一边,先看书,借同学笔记看同时让同学帮你。
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