现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是碳酸钠、硝酸镁、稀盐酸、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种．分别进行以下实验（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：①A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象．②B与C、B与E混合，均产生白色沉淀，B与D混合没有明显现象．③C与D混合产生白色沉淀，D与E混合没有明显现象．请回答：（1）写出有关物质的化学式：A______；B______；C______．（2）写出下列反应的化学方程式：A+B____________；B+E______．
| （1）根据实验步骤，A、B混合，有无色气体放出，A与其他溶液混合均看不到明显现象，则A是HCl；那么B就是Na 2 CO 3 ；B与C、C与D混合均产生白色沉淀，则C是Mg（NO 3 ） 2 ； （2）发生反应的有关化学方程式：A+B：Na 2 CO 3 +2HCI=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑、Na 2 CO 3 +HCI=NaCl+H 2 O+NaHCO 3 ；B+E：Na 2 CO 3 +Ba（OH） 2 =BaCO 3 ↓+2NaOH． 故答案为：（1）HCl；Na 2 CO 3 ；Mg（NO 3 ） 2 （2）Na 2 CO 3 +2HCI=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑、Na 2 CO 3 +HCI=NaCl+H 2 O+NaHCO 3、 Na 2 CO 3 +Ba（OH） 2 =BaCO 3 ↓+2NaOH． |