王水的氧化性为什么强于硝酸

我们知道，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，而王水仅仅比浓硝酸多出了氯离子，而氯离子仅仅具有氧化性，但是王水却可以溶解硝酸无法溶解的金，铂等金属，这是为什么？

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推荐答案 2012-01-18

王水溶解金的原理是：硝酸溶解极微量的金，氯离子溶液中的金离子反应，形成氯金酸配体化合物，使溶解过程得以持续进行。
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
通过方程式，个人觉得你的说法有点欠妥，1王水含硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，可不是只多氯，另一楼的同学商量下，以前的文献确实认为氯离子增加了金属还原性，不过最近大多学者认同络离子，改变了电极电势。2氯离子不具有氧化性，相反它有还原性，以上两个反应式中可以看出，氯离子根本没发生氧化还原，没有表现出氧化性或是还原性。
本人认同二楼的，个人意见呵，别见怪

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第1个回答 2012-01-18

高一新生明显不知道不过通过你自己的分析已经快接近真相了
浓硝酸只能氧化少部分Au成为Au3+ Au3+溶解度小
然而加入了Cl- Cl-与Au3+形成比较稳定溶解度大的[AuCl4]-离子
使反应正向进行更彻底

也可以理解为因为[AuCl4]-使Au电势变低间接理解为金的还原性增强了

参考资料：如果是Pt 就是[PtCl6]2-

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