锌和硫酸铜反应热是多少

Question

如题所述

Answer 1

Zn(S)+CuSO4(l)=ZnSO4(l)+Cu(S)
△H298K=-216.8kJ/mol
测定金属锌与硫酸铜溶液的置换反应热
实验原理：用浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液与金属锌反应： Zn(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+Cu(s)
实验步骤及现象
1．将一个塑料瓶或玻璃瓶配上插有温度计的单孔塞，并且用聚苯乙烯膜包裹隔热。向 瓶中加入25 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液，盖好 塞子后将瓶子倒转，缓慢振荡，测定并记录该溶液的温度。向溶液中加入0.5 g锌粉，锌粉是过量的，以确保硫酸铜能够反应完全。盖好塞子，翻转瓶子并缓慢振荡，测定并记录温度能够达到的最高值。该反应的初始和终了温度差大约为10 ℃。
2．以铁粉代替锌粉重复上述实验，温度的升高值为6 ℃～7 ℃。

Answer 2

Zn(S)+CuSO4(l)=ZnSO4(l)+Cu(S) △H298K=-216.8kJ/mol本回答被提问者和网友采纳