（一）铁
铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽，
2、 有良好的延展性,导电、导热性能。
3、 密度为7.86克／厘米3，
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，
铁的化学性质：
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）铝
铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔点660.4℃,沸点2467℃,
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
三、铜的物理性质
1、纯铜呈浅玫瑰色或淡红色
2、熔点1083摄氏度
3、其热导率都很高
4、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。
铜的化学性质 铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。
1、加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
2Cu+O2==2CuO
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，4Cu+O2==2Cu2O
Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
2、在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
3、在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可 以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐： 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
4、铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
5、常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
6、铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
硫酸铜的制备
加热 Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加热 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
硫酸铜的加热
无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO
CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑
硫化铜
Cu2++H2S=CuS+2H+
加热 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
四、金的物理性质
1、金的密度很大,仅次于铂,为19.32/立方厘米,46毫米直径的金球质量为1000克。
2、金很柔软，很容易磨损，也很容易变成极细粉末。
3、金具有良好的延压性能，易于锻造和延展。1克黄金可以拉成长3500米，直径为0.0043毫米的金丝。1000克黄金可以延展530平方米。
4、金是热和电的良导体。
5、金是抗磁体，但含锰的金磁化率相当高。含大量的铁、镍、钴的金是强磁体。
金的化学性质不活泼，只能溶于王水等腐蚀性较强的物质中。
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