化学问题钨的电子排布谢谢

第74号元素钨的外围电子排布是5d4 6s2,

按照洪特规则，应该是是5d5 6s1，而达到半充满状态，并且这一族的其他元素也都是(n-1)d5 ns1的结构。

为什么钨这么特殊呢？

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推荐答案 2007-10-01

不是所有的理论都可以解决所有的问提,如果要预测电子排布,用带相对论的薛定鄂方程会比较准确

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第1个回答 2021-04-14

第2个回答 2007-10-01

洪特规则只是前人总结的一条经验定律，并不是很科学的，很好几个元素都不符合的

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钨的电子排布答：外围电子排布： 5d4 6s2 核外电子排布： 2,8,18,32,12,2

钨的电子排布式应该是哪个?答：两者有所不同。上面的一个是W的电子排布式，描述了所有电子的排布状况。因为Xe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6，所以将W的与Xe重复的电子简写成[Xe]，多出来的的电子4f14 5d4 6s2就放在外面。下面的一个是价电子排布式。注意：与上面是不同的！！！但是写出来与电子...

钨的电子排布是什么意思答：钨是一种化学元素，其原子序数为74，具有高熔点和高密度的特性，是非常重要的工业材料。钨的电子排布其实是对钨原子中电子状态的描述，这些电子组成了钨原子的外层电子云，决定了钨原子的化学性质和反应。钨原子的电子排布是[Xe]4f14 5d4 6s2。其中，[Xe]代表前一个惰性气体氙（Xenon）的电子排布，...

为什么钨原子最外层电子排布是4d4 5s2,而不是5d5 4s1,半充满不是能量么...答：你看看元素周期表，，这是从钨开始有f层的电子，对于d层有屏蔽作用吧，所以此时是5d4 6s2。而之前的铬，钼没有f亚层，所以都是d5s1的

为什么钨的价电子排布式是5d4 6s2,而不是4f14 5d4 6s2答：应该两者都有理，但是填完电子后，由于内层电子对外电子的屏蔽作用，使得4f<5d<6s，因此为4f145d46s2 由于一个原子失6个以上电子较难，因此价电子只写成5d4 6s2

请问钨的原子结构示意图为什么有“12”在其中?答：钨的原子结构实际是：1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)5s(2)4d(10)5P(6)6S(2)4f(14)5d(4)其中的s,p,d,f是电子亚层符号，这里不赘述。后面括号里的数是各亚层的电子数。你只需知道5d,5p,5s三组轨道构成第五层（同样道理，不带括号的数字表示层数，如3s,3p,3d...

为什么钨的价电子排布式是5d4 6S2,而不是4f14 5d4 6S2答：钨的4f 轨道已经排满，况且这14个电子并不是价电子，所以周期表中未写出来

副族元素的核外电子排步规律答：铬钼铜银金属于例外。当d轨道可以有5个或者10个电子时，4s轨道能量升高，排成3d5 4s1或 3d10 4s1。钨的正常排列是由于6s2惰性电子对效应，高中无需掌握。希望能帮到你，如果看不明白，可以按照课本上能级交错的顺序排一排。副族元素次外层的电子不满足一般的主族电子排布，不要觉得别扭。。

为什么钨的熔点非常高?答：钨的熔点非常高主要有以下两个因素：钨元素的电子排布：钨原子有74个电子，其中最外层电子数量为6个。由于这些电子之间的相互作用力很强，因此需要在很高的温度下才能克服这些相互作用力将钨原子分离开来。钨元素的原子结构：钨元素的原子半径很小，而且它的原子结构紧密而稳定，导致其在晶体中的各个原子...

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