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1.为什么Cu、Ag、Au外面只有一个电子却不活泼? 2.双性物质是怎么回事?
如题所述
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推荐答案 2012-01-12
你是读高中吧?这是高中给的轨道解释,在轨道理论中是模糊的,而不是你所感觉的是几条道道,所以你理解的最外层只有一个电子却不活泼是站不住脚的。你所谓的双性物质应该是即呈碱性又呈酸性,只是与它反应的物质不同而定。这些有点忘了,就瞎讲一通了。
追问
我是初中自学的……
追答
啊,不错,中学生就能理解这个,我很高兴。
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其他回答
第1个回答 2012-01-12
高中给的轨道解释,在轨道理论中是模糊的,而不是你所感觉的是几条道道,所以你理解的最外层只有一个电子却不活泼是站不住脚的。两性物质指的是既能和酸反应,又能和碱反应的物质。比如Al,NaHCO3等本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-01-12
1、活泼性和最外层电子有关系,但并不是所有的金属都是如此判断的,你说的那三个是副族元素,一般我们不用这个观点来分析副族元素。
2、两性物质指的是既能和酸反应,又能和碱反应的物质。比如Al,NaHCO3等
相似回答
Cu
的最外层
电子只有1个,为什么
有
2
价的离子,且更稳定
,不
好意思,没...
答:
Cu+是d10构型,而
Cu2
+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定.但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定.注意的是允许有d9结构,要知道Ag和Au都能形成二价离子,只是由于
电子
层等因素分别较Ag+和Au3+不稳定.所...
Cu2+离子核外
电子
排布
为什么Cu2
+比
Cu1
+稳定?它们的电子排除分别是?
答:
Cu+是d10构型,而
Cu2
+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。注意的是允许有d9结构,要知道Ag和Au都能形成二价离子,只是由于
电子
层等因素分别较Ag+和Au3+不...
怎么
判断
一个
金属
活泼
性的强弱?
答:
可以看出Cu的活泼排在H的后面,,
金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H,因此不能产生反应
。同理,排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程,包含金属原子的电离,所以一般说来,元素金属性越强,金属活泼性就越强,就越容易...
金的化学性质
为什么不活泼
答:
金属于铜副族 铜副族金属性远比碱金属弱,且随原子序数增加减弱(这是反例!)首先 从铜到金 原子半径虽增加并不明显 但核电荷对最外层
电子
的吸引力增大了许多 故金属活泼行依次减弱 然后 如果在水溶液中反应 涉及到的能量出第一电离能外 还有离子的水合热和金属的升华热 若考虑到整个过程的能量 ...
为什么
说铜银金铬不符合构造原理?
答:
铜银金铬不符合构造原理,因为还有一个原则,就是3、4周期过渡元素d轨道全空、半满、全满状态稳定 从周期表上可以看出
,Cu
Ag
Au
Cr的最外层都是
1个电子,
但是按照构造原理应该是两个,这就是因为这样排d轨道可以处于全满或者半满状态。这样原子的能量要比按照构造原理排布更低。
化学性质
不活泼
与活泼
是什么
意思?
答:
不是指得失
电子
的能力,那是金属性和非金属性,不可以与金属活动性和非金属活动性混淆。
活泼是
指活动性。反例如:金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na 。附:常见金属活动性顺序表:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>
Cu
>Hg>Ag>Pt>Au 常见非金属活动性顺序表:F>O>Cl>N>Br>I>S>P ...
怎么
判断化学
物质
的
活泼
性
答:
氢气),而
Cu
(铜) Hg(汞) Ag(银) Pt(铂) Au(金)则是较
不活泼
的,在酸性溶液中不能置换出H2(氢气).在非金属之间也有同样的情况,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金属也可以发生置换反应!~还有稀有气体则是氦 氖 氩 氪 氙 氡是很不活泼的,一般情况下不与其他物质反应!
能从原子结构来解释
为什么
氯离子带
一个
单位的负电荷么
答:
Cl原子最外层有7个电子,极易得到
一个电子
形成稳定结构,此时电子数比质子数多1,自然也就变成带一个单位负电荷的离子。活泼金属与非活泼金属的区分是看是否能与酸反应产生氢气。在金属活泼性顺序中,排在H前面的一般认为是活泼金属,比如Fe是活泼金属
,Cu
是非活泼金属。
如何判断金属的
活泼
程度?
答:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>
Cu
>Hg>Ag>Pt>Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失
电子
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