水和氧气不能反应生成过氧化氢。
过氧化氢工业制法
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，
在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
扩展资料
氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。
过氧化氢用途
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
参考资料来源：百度百科-氧
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-10-11
这是不可能的，只要用化学热力学的知识一推敲就可以知道了。
你想知道H2O2的制法吗？
最开始人们用下列反应制取H2O2:
Ba+O2(过量）=点燃=BaO2
BaO2+H2SO4=低温=BaSO4+H2O2
1908年以后又有：
2NH4HSO4=电解=（NH4)2S2O8(过二硫酸铵，含一个过氧键）(阳极）+H2(阴极）
（NH4)2S2O8+2H2SOO4+2NH4HSO4
H2S2O8+H2O=H2SO5（过一硫酸，含一个-O-O-H）+H2SO4
H2SO5+H2O=H2SO4+H2O2
总式为：（NH4)2S2O8+2H2O=H2SO4=2NH4HSO4+H2O2
1945年以后发展起来的生产H2O2的方法是乙基蒽醌法：
H2+O2==2-乙基蒽醌·钯==H2O2
当然现在又有其它制法，如：
CO+H2O+O2==[Pd（PPh3）4]Cl2（氯化四三苯膦合钯（Ⅱ））=CO2+H2O2
你想知道H2O2的制法吗？
最开始人们用下列反应制取H2O2:
Ba+O2(过量）=点燃=BaO2
BaO2+H2SO4=低温=BaSO4+H2O2
1908年以后又有：
2NH4HSO4=电解=（NH4)2S2O8(过二硫酸铵，含一个过氧键）(阳极）+H2(阴极）
（NH4)2S2O8+2H2SOO4+2NH4HSO4
H2S2O8+H2O=H2SO5（过一硫酸，含一个-O-O-H）+H2SO4
H2SO5+H2O=H2SO4+H2O2
总式为：（NH4)2S2O8+2H2O=H2SO4=2NH4HSO4+H2O2
1945年以后发展起来的生产H2O2的方法是乙基蒽醌法：
H2+O2==2-乙基蒽醌·钯==H2O2
当然现在又有其它制法，如：
CO+H2O+O2==[Pd（PPh3）4]Cl2（氯化四三苯膦合钯（Ⅱ））=CO2+H2O2
参考资料：部分摘自武汉大学出版的《无机化学》
本回答被提问者采纳第2个回答 2007-10-01
过氧化氢遇热易分解，在高温下即使生成了过氧化氢也会很快分解掉，想用高温的办法使水和氧气发生反应的话，我看是不太可行的，那就必须用高压的办法，催化剂肯定要用了。
第3个回答 2007-10-01
高压催化，催化剂是二氧化锰、五氧化二钒的混合物
相似回答