据热力学定律 ΔU=Q+W (高中课本物理选修3-3 热学知识),
如果绝热,有 Q=0 ,
则压缩气体使得气体体积减少做正功
有 W>0 ,
所以 ΔU >0 ,
即温度升高,即分子平均动能增大。
附: ΔU=Q+W
W为正,外界对系统做功;W为负,系统对外界做功。
Q为正,系统从外界吸热;Q为负,系统对外界放热。
ΔU为正,系统内能增加;ΔU为负,系统内能减少。
附:理想气体内能等于理想气体分子动能,只与温度有关。
由于理想气体的分子之间无相互作用,因此就不存在分子势能。就是说,理想气体的内能只是气体所有分子热运动的动能的总和。又由于分子热运动的平均动能跟温度有关。所以说,理想气体的内能只是温度的函数。只要温度不变,不论气体的体积大小,分子疏密,不仅分子动能保持不变,分子势能仍旧不存在。
参考资料:,