高中化学实验

Question

已知：（1）溶液中c（OH-）在10-6mol*L-1和6mol*L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；（2）过氧化氢具有漂白性。
现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL的水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。
《1》甲同学认为红色褪去的原因是溶液中c（OH-）较大，此种说法[ ](填“正确”或“不正确”），通过估算说明其理由：【 】
《2》乙同学认为红色褪去的原因可能是有过氧化氢生成，此种说法[ ](填“正确”或“不正确”），请通过（1）分析推理，（2）提出假设，（3）设计实验来说明理由：
（1）分析推理：【 】
（2）提出假设：【 】
（3）设计实验：【 】

请写出必要过程！！！！答对再追加悬赏！！！！

Answer 1

⑴不正确
估算出氢氧化钠溶液的浓度约为1mol•L－1，介于10－6mol•L-1和6mol•L-1之间，可以使酚酞变红。
⑵正确
过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有氧化性。如果是过氧化氢使红色的氢氧化钠酚酞溶液褪色，用过氧化氢直接与红色的氢氧化钠酚酞溶液作用，红色也应该褪去。取氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞，直到溶液变为稳定的红色，向红色的氢氧化钠酚酞溶液中加入3%的过氧化氢，直到红色褪去。

Answer 2

第一个。不对。过氧化钠是0 .005摩。则生成氢氧化钠0.01摩。氢氧根浓度为10^_6。由题应呈红色。。第二个。正确。过氧化氢有漂白性。你再加。再滴加几滴氢氧化钠。溶液不变红。则证明是过氧化氢的漂白性。将酚酞的结构都破坏了