碳碳单键:sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的
碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为
正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′。这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,
激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道 C-C都是
σ键双键 sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。一般为平面结构 C=C有1个σ 一个π
三键 sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。 一般为直线型 有1个σ 2个
π键详细的可以看选修三 物质结构和性质
追问就如乙烯是碳碳双键、能不能说下这个双键是杂形成的?
追答两个碳原子通过两对共用电子对结合而形成的共价键。此种共价键是一个碳原子的L电子层上p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠,另一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“肩并肩”方式重叠,即含一个σ键,一个π键。
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