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请问用饱和食盐水收集氯气是什么原理 为什么饱和食盐水可以吸收HCL气体呢?怎么感觉好矛盾啊!
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推荐答案 2007-04-10
因为HCl对水的溶解度极大(500体积),而Cl2对水的溶解度只有2体积。饱和食盐水对HCl、Cl2来说均可减小其溶解度,但对HCl来说,这种减小微不足道。
HCl==H+ + Cl- 如果溶液中事先存在大量的Cl-,则对HCl的溶解也会有一定影响,只是这种影响小到可以忽略。
Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO,如果原溶液中有大量Cl-,则会抑制平衡右移,即会减小Cl2的溶解度。
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其他回答
第1个回答 2007-04-10
氯气在饱和食盐水中溶解度小 但在水中会有部分溶解
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饱和食盐水为什么可以
除
HCl?
它会与盐酸反应吗?
答:
饱和食盐水不与盐酸反应。
原理:通过饱和食盐水,盐酸可以溶在溶液中,而氯气则因为饱和食盐水氯离子浓度较大,导致可逆反应Cl₂
;+H₂O⇌HCl+HClO 平衡逆向移动,防止了氯气溶于水中。用途:排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子(可逆),由于氯化钠可电...
为什么饱和食盐水
能
吸收HCl
答:
一般用饱和食盐水来吸收氯气中的HCl,原理如下:
根据勒沙特列原理:1、将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低:Cl2为非极性分子
,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;2、氯气与水的反应式:Cl2+H2O=HCl+HClO,因为是饱和食盐水,食盐(NaCl)溶解在水中,提供了大量Cl-,所以平衡向逆反应...
高中化学..为什么实验室制取
氯气
.中
饱和食盐水为什么可以吸收HCl
答:
氯气能溶于水。
用饱和食盐水是为了抑制氯气的水解
。而氯化氢易溶于水形成盐酸。这个可以用电平衡去解析:CL2+H2O=2H+CL-+CLO-,(可逆,<这里=是个可逆的,不好打,>)HCL=H++CL-,(彻底)二者都可以电离出氯离子,但氯离子可以使前个电离平衡左动,抑制氯气的反应,对后者没有影响,因为...
饱和食盐水为什么可以吸收hcl
答:
之所以饱和食盐水会吸收氯化氢,原理非常简单。
因为饱和食盐水的主要成分是钠离子和氯离子
。而因为是饱和食盐水,所以在这个过程总,钠离子和氯例子的含量是处于饱和状态的。但是由于氯化氢的加入,导致氯离子的数量增多,导致两个物质之间出现同离子效应。而发生反应之后,氯离子的数量增多,导致氯化钠的溶解...
实验室制
氯气
时,
为什么用饱和食盐水吸收
盐酸?
答:
Cl2
+H2O=(可逆符号)H^+ + Cl^- +HClO 饱和食盐水中有大量的Cl^-,从上式看,Cl^-的浓度大,可以抑制氯气溶于水与水反应,减小氯气的溶解度,而且,
饱和食盐水
还能吸收挥发出
HCl气体
。
制取
氯气
时
为什么可以用饱和食盐水吸收HCl?
答:
氯气溶于水会电离出氯离子,同时是一个可逆反应,保和食盐水中存在大量的氯离子,所以抑制了氯气的溶解。而氯化氢溶解度很大,几乎不受影响。
饱和食盐水
能够
吸收氯气是
因
为什么?
答:
1、氯化容氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。2、
饱和食盐水
能降低氯气在水中的溶解度。原理:
Cl2
+H2O=
HCl
+HClO(该反应可逆)饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动,抑制...
为什么使用饱和食盐水
除
HCl?原理是什么?
答:
采用排
饱和食盐水
法
收集氯气
时,氯气会与水反应生成盐酸,形成可逆反应。由于食盐水中的氯化钠能提供氯离子,促使反应向逆向进行,将
HCl
转化为氯气。若直接排水,则氯气会被
水吸收
。这就解释了饱和食盐水在氯气处理中的实际应用。氯化氢,作为一种腐蚀性气体,虽然不与水反应,但其极高的溶解性使得在空气...
用饱和食盐水除氯气中的
HCL?
用饱和食盐水收集氯气?
答:
(平衡的原因)而
HCl
实在是太容易溶解于水了 所以这一点点的Cl-并不会妨碍他的溶解 也是因为如此 所以才
可以用饱和
的NaCl来
收集Cl2
因为Cl2有毒 用排空气法不好。。。补充: Cl-是由Cl2先与H2O发生反应 然后生成HCl HCl电离出来的Cl- 所以说Cl2能电离出Cl-是错误的。。。
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为什么用饱和食盐水收集氯气
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