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化学热力学问题 功w怎么求
有两条公式w=p(v1-v2)和w=lnv2/v1 到底什么情况下用那一条公式呢?
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第1个回答 2014-05-13
恒压膨胀,只做体积功
W=-Q=p(V1-V2)
等温可逆膨胀
W=-Q=RT1ln(V1/V2)本回答被提问者采纳
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化学热力学问题
答:
气体在等压下膨胀做功W
W=pΔV =1.013×105×0.0306 =3101.122J
(2)气体吸热Q Q=mq =18×2260J =40680J (3)由热力学第一定律 ΔU=Q+W =40680J+(-3101.122J)=37578.878J (4)ΔH=Q=40680J (5)物态的变化ΔG=0 (6)ΔG=ΔH-TΔS 0=40680-373ΔS ΔS=109.06J/...
化学
第一
热力学
公式是什么?
答:
热力学第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,
表达式为Q=△U+W
。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变 ...
化学
,
热力学问题
—体积功的计算
答:
而系统对外做功的真正含义是系统对外界施加一F使外界(物体)在力的作用方向上移动S,则做功量=FS,
对于体积功就是W=p系统*外界体积变化量
。这个功是外界接受的,这里外界是真正的研究对象,而系统实际上就是外界了。此时的能量守恒是外界的内能增量=系统对外界做功量+系统对外界的放热量。系统对外界做...
化学热力学
的一点
问题
,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越详细越...
答:
ΔU=Q+W,W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'
。体积功W1=-∫p外dV,对于等压过程p1=p2=p外,故W1=-p外ΔV=-p1ΔV=-p2ΔV。从而ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)=Q+W+Δ(pV)=Q-p外ΔV+W'+(p2V2-p1V1)=Q+W'。这个结论就是说:系统发生等压过程...
大学物理
化学
题,
热力学
第一定律的,关于气体膨胀的体积功?
答:
W
=Δ(PV) PV=nRT 第一题,因为n、T不变,所以PV乘积不变,故W=0。第二题,W=Δ(PV)=PΔV=50kPa×50L=2500J。
化学热力学问题
,要有计算公式
答:
ln(V2/V1),内能变化deltaU1=0。多元过程外界做功量W2=(p3V3-p2V2)/(k-1)(该式可用积分证明,该结论可直接使用)内能增量deltaU2=1*Cv(T3-T2)。整个过程外界做功量
W
=W1+W2,1kg氦气对外做功量为W的负值。内能变化量=Cv(T3-T2)。数值运算就不算了。如有疑问,请追问。
物理
化学
中,
热力学
第一定律,U=Q+W,它们各自的计算公式是什么 PV=NRT...
答:
可逆
功W
=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)dU,Q就很容易得到了
物理
化学
,为什么有时候公式写成ΔU=Q+W,又有时候写成ΔU=Q-W,具体怎 ...
答:
ΔU指体系
热力学
能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
物理
化学热力学问题
,求高手解答!
答:
△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的。其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
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