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CO杂化方式
如题所述
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推荐答案 2014-04-19
CO成键原理:C
原子价
层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子。化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的
配键
。
CO是配位物,分子中有一个
配位键
,由氧原子提供电子,碳原子提供空轨道
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第1个回答 2014-04-19
sp杂化,直线型的
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一氧化碳做配体时碳的
杂化方式
?为啥不是SP呢?
答:
一氧化碳(
CO
)在配位化学中通常以π-配体的形式存在,即以一个孤对电子的分子轨道(π-键)与金属中的空的d轨道形成配位键。这是因为一氧化碳分子中的碳原子与氧原子之间的键是共价键,碳原子上的电子云与金属原子形成的d轨道有较好的重叠。因此,一氧化碳在配位过程中采用sp
杂化方式
。相比之下,...
CO
是什么
杂化
类型
答:
CO
成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子。化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配...
为什么
co
中碳原子的
杂化
态为sp3?
答:
因此,根据CO2分子的结构和碳原子周围的电子排布,碳原子的
杂化
态被确定为sp杂化。这种杂化状态使碳原子能够以线性
方式
与两个氧原子形成双键,形成稳定的CO2分子。
CO
是什么化合物
答:
Co是第27号元素,价电子构型,3d7 4s2 Co2+,是3d7,配位数是6,
所以只能是sp3d2杂化
,即内层d轨道排7个电子,利用外面的d轨道,即外轨型杂化 Co3+,是3d6,配位数也是6,所以可以是d2sp3杂化,即内层的5个d轨道放6个电子,正好是3对,所以用掉3个d轨道,剩下2个d轨道,即内轨型杂化...
一氧化碳的结构式是什么?
答:
因为一氧化碳的结构式是c≡o,有一个δ键,有两个π键,所以是sp
杂化
。sp杂化就可以直接判定一氧化碳的几何构型是直线型了。其实常见的几种化合物或者纯净物的几何构型都可以记住的。一氧化碳结构分析:由于是
CO
分子是以三重键结合的,故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大;同时,...
CO
的分子轨道是什么啊?
答:
根据VSEPR理论,其δ键数是1,孤电子对数是1/2(4—1×2)== 1。故杂化轨道是2个,
杂化方式
是SP杂化。轨道混杂的程度小,2s和2pz倾向于分开,宋天佑的无机化学上是这样写的 电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2 轨道的混杂程度大,这种理解在国外教材上多见一些 电子...
一氧化碳中氧原子是否杂化,如果杂化,其
杂化方式
是什么?
答:
从
杂化
方面来说,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而
CO
中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低。其实无...
Co
(NH3)6配合物中Co的
杂化
类型是什么?
答:
但是二价钴离子3d轨道即使成对只有一个空轨道,为了形成稳定对称结构则需要dsp3d
杂化
,然而上述杂化同时动用了3d和4d轨道,能量相差过大,无法存在,因此退而求其次选择sp3d2杂化,表现为外轨配位。[
Co
(NH3)6]Cl3的结构和性质:Cl3是反磁性的,低自旋的钴(III)处于阳离子八面体的中心。由于阳离子...
一氧化碳
杂化方式
答:
你好,
CO
中C和O都是sp
杂化
,形成一个σ键和两个相互垂直的π键,其键与N2基本一样,只是有一个是由O到C的配位键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
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