初中化学 难溶性碱 难溶性盐分别能和哪些酸碱盐反应，难溶性盐不与酸反应吗（例如氯化银 硫酸钡），

Question

接上 最后一问 难溶性盐和难溶性碱溶于酸吗 谢谢 好的加分

Answer 1

初中化学你记住两点，不溶于酸的沉淀为2种：氯化银 硫酸钡。
难溶性碱溶解与强酸，弱酸不行。比如氢氧化铜和氢氧化铁溶于盐酸、硫酸（中和反应），但不溶于碳酸等弱酸。
难溶性盐主要是含氧酸盐、无氧酸盐。含氧酸盐初中接触最多的为硫酸盐、碳酸盐，前者的沉淀不会再与酸反应，后者可以和强酸反应放出CO2。无氧酸盐主要为氯化物，初中接触的只有氯化银是沉淀，而且不溶酸。、
酸碱盐之间的反应都是复分解反应，复分解反应的必要条件你应该知道吧，就不再多说了。同时发生复分解反应还需要注意，反应物要么都是溶液，若一方为难溶或不容物另一方只能是酸（一般为强酸）才可发生反应。
其实难溶性盐并不是不和其他盐反应，高中你会继续学到，所以在初中化学层次上你知道上面的就行了。追问

不溶于酸的还有硫酸银不是吗 求解

追答

呵呵，对于中学来说是的，但还是那句话，在高中阶段其实氯离子可以使得硫酸银变成氯化银，因为前者是微溶物后者是难溶物，是可以继续向更难溶解的方向进行。在初中你就记硫酸银不容酸吧，但是每个地区要求也不太一样。呵呵

追问

你说难容性硫酸盐不与酸反应，又说酸碱盐发生复分解反应，一方难容另一方只能是酸才可反应。
那么，难容性盐究竟与不与酸反应
答好了分就给你

Answer 2

难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
酸也能和一些难溶性盐反应。。。但并不都是。因为酸与不溶性盐反应反应的实质是强酸与相对这个强酸较弱的酸式盐反应，生成弱酸和可溶性强酸盐（即强酸+不溶性弱酸盐=强酸盐+弱酸{有时会生成气体和水}）。否则不会反应（如认为一定浓度的稀碳酸溶液与BaSO4就不会反应。
比如说，AgCl和BaSO4就不溶于酸，不与酸反应

你问难溶性盐和难溶性碱溶于酸吗，我只能说它们发生反应，因为碱（包括不溶性碱）和酸反应生成盐和水（中和反应），之后便要看生成的盐是否可溶了~

帮你拓展下。。。
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

另外，酸能和难溶性盐，碱反应，而盐，碱不能和难溶性物反应

难溶性盐：AgCl AgI AgBr HgCl BaSO4 PbSO4 BaCO3 CaCO3 ZnCO3....

记住下面这个简短的口诀，可以记住初中常见的其它盐类的溶解性。
K+，Na+，NH4+，NO3-全可溶；
盐酸不溶Ag+，亚汞（Hg+）；
硫酸难溶Ba2+和Pb2+；
碳酸只溶K+，Na+，NH4+。
这四句口诀的意思分别是：
钾、钠、铵和硝酸盐全部都可溶于水；
盐酸盐中只有AgCl和HgCl是沉淀；
硫酸盐中只有BaSO4和PbSO4是沉淀；
碳酸盐中只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3可溶，其余的碳酸盐难溶。

Answer 3

一般来说碱与盐，盐与盐发生复分解反应，首先考虑反应物可溶，再考虑生成物有水、气体或沉淀产生，如果满足上述条件，就可以发生反应（初中阶段对反应物不做要求）。难溶的碱和碳酸盐可以与盐酸、硝酸、稀硫酸反应；氯化银和硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，也就是说不与酸反应。

Answer 4

化学反应的实质是化合键的断裂与重组，判断是否反应要看是否能是起发生变化，从实验现象的角度来讲，要看起反应能否发生沉淀或挥发物，从其本质上讲，要看其电离的离子（如Ag+,H+，Cl-)或原子团（如硫酸根，碳酸根）能否与其他离子或原子团生成更难电离的物质，（电离是指溶于水溶液后的现象，不溶于水的物质不能电离）硫酸钡之所以不与酸，碱反应（仅在初中阶段认知的酸）是因为其本身就含有强酸根和强碱根，又无可挥发物质，而氯化银是强酸弱碱盐，与酸不能反应。但只是这两种，不是所有的难溶性盐都不与酸反应，比如碳酸钙，碳酸镁等等，而难溶性碱则必然与酸发生反应

Answer 5

这道题问题不明确：如果用深一点的知识解释可以用化学平衡解释，简单理解：绝对不溶解的物质存在，即总是有溶解，溶解的部分发生反应时会有未溶解的部分再次溶解进行补充，无限循环即表现为固体溶解。