简答：给铁制品除锈时为什么不可以用过量的稀硫酸货稀盐酸?并写出有关化学方程式。

如题所述

推荐答案 2011-03-09

因为稀硫酸或稀盐酸过量会与Fe反应，腐蚀铁制品。
反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

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第1个回答 2011-03-09

铁锈的主要成分是铁红，即氧化铁，Fe2O3，盐酸或硫酸都可以除去，Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O ；Fe2O3 + 6 HCl == 2 FeCl3 + 3 H2O 。如果硫酸或盐酸过量，铁也会被酸溶掉，反应方程式分别是：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ; Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

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除铁锈时,铁为什么不能长时间泡在酸溶液中,用化学方程式表达答：除铁锈时，铁不能长时间泡在酸溶液中，因为要与酸反应，用化学方程式表达：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（铁锈主要成分Fe2O3与酸反应方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）

稀盐酸和稀硫酸都可以去除铁锈,写出去除铁锈的任一化学方程式___答：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O等．

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