下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是

Question

A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B.16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C.12g氢气与6g氧气反应生成18g水
D.9g氢气与9g氧气反应生成18g水

Answer 1

2H2 + O2 ==点燃== 2H2O
4 32

可见，4g H2与32g O2恰好完全反应
所以反应的H2与O2质量比 = 4:32 = 1:8，如果不是1:8，则不可能恰好反应，不能用质量守恒定律。

在四个选项中，只有A满足1:8的关系，选 A

Answer 2

A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水
反应中氢气和氧气的质量比为1：8

Answer 3

考虑描述成立时，都符合质量守恒定律
但是，氢气氧气反应，物质的量之比为2：1，氢氧气摩尔质量比为1：16，所以氢气氧气质量比为1：8的时候才能完全反应，所以在上述选项中，只有A符合事实，所以选A

Answer 4

选A，因为氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，水的化学式氢二氧一，所以水的相对分子质量是18，氢气燃烧方程式是2H2+O2===2H2O(===上应该加条件“燃烧”）看着选就是咯，，

Answer 5

A

Answer 6

A