请哪位高手解答一下这个高中化学题，万分感谢！！！！！

Question

含有铁，氧化铁（不是亚铁）、氧化铜的混合物粉末，与110毫升2摩尔每升的硫酸完全反应，得氢气869毫升（标准状况）。将反应物过滤，滤渣干燥冷却后称重为1.28克，滤液中金属阳离子只有亚铁离子，将溶液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，逐滴加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，当加至20毫升时，开始出现沉淀，

求1：原混合物中氧化铜的质量2：氧化铁的质量3：稀释后200毫升溶液中亚铁离子的物质的量的浓度
卷子上确实写的是869毫升，

第一问答案是1.6克；第二问答案是6.4克；第三问答案是0.9摩尔每升

Answer 1

那个应该是896mL吧?用这个值算下来是整数
首先，所有的离子方程式：
Fe+2H+==Fe2+ +H2 (1) Fe2O3+6H+==2Fe3+=3H2O (2)
2Fe3++ Fe==3Fe2+ (3) CuO+2H+==Cu2++H2O （4）
Fe+ Cu2+== Fe2++Cu（5）
由题设知，氢气的物质的量为0.04摩尔，剩余H+的物质的量为0.02摩尔，原氢离子的物质的量为0.44摩尔，所以反应掉的为0.42摩尔
因为氢气物质的量为0.04摩尔，Fe+2H+==Fe2++H2消耗的铁的物质的量为0.04摩尔，氢离子为0.08摩尔
一、若滤渣中只有铜，则铜的物质的量为1.28/64=0.02mol，所以nCuO=0.02mol,质量为1.28g
(4)(5)加合，消掉Cu2+得，CuO+2H++ Fe== Fe2++ Cu+ H2O，分别可以算出来其他的物质的量，氢离子的物质的量为0.04摩尔，铁为0.02摩尔，亚铁离子为0.02摩尔
（2）（3）加合，得到Fe+ Fe2O3+6H+==3Fe2++3H2O，此时氢离子为0.3摩尔，所以Fe2O3为0.05摩尔，为8g,铁为0.05摩尔，亚铁离子为0.15摩尔
所以，亚铁离子的物质的量为0.15+0.02+0.04==0.21mol,物质的量浓度为1.05mol/L
二、若滤渣中有铜有铁
把2、3、4、5全部加合，得到CuO+2Fe+8 H+==4 Fe2++Cu+2H2O，氢离子的物质的量为0.34（0.42-0.08）摩尔，由此推算出氧化铜的质量大于1.28g,不合题设
注：我这个人运算很差的，反正就是这个思路，你最好把数值再算一遍啊！对不起了o(╯□╰)o