下列说法正确的是（ ）A．25℃与100℃时，水的pH相等B．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14C

Question

下列说法正确的是（　　）A．25℃与100℃时，水的pH相等B．在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等D．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

Answer 1

A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-），在25℃时，水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，pH=-lgc（H⁺）=7，100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=6，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W=1×10^-14，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为后者为前者的两倍，故D错误；
故选：B．