99问答网
所有问题
常温下若将0.2mol/L M
常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______.(填“>”、“<”、或“=”)
举报该问题
推荐答案 推荐于2016-07-28
常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl,测得混合溶液的pH<7,说明M
+
的水解程度大于MOH的电离程度,故答案为:<.
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/vvtzeejjeXvjj7t7WeO.html
相似回答
(1)
常温下
,
将0.2mol
/LHCl溶液与0.2mol/
LM
OH溶液等体积混合,测得混合...
答:
(1)
常温下
,
将0.2mol
/LHCl溶液与0.2mol/
LM
OH溶液等体积混合,氯化氢 和MOH恰好反应生成MCl,测得混合溶液的pH=6,溶液显示酸性,说明MCl为 强酸弱碱盐 ,溶液中 水的电离 程度增大,水电离的 氢离子 为溶液中的氢离子浓度,即c(H+)=1×10-6mol/L;而氯化氢为酸溶液,抑制了水的电离,...
(1)
常温下
,
将0.2mol
/LHCl溶液与0.2mol/
LM
OH溶液等体积混合,测得混合...
答:
(1)
常温下
,
将0.2mol
/LHCl溶液与0.2mol/
LM
OH溶液等体积混合,氯化氢和MOH恰好反应生成MCl,测得混合溶液的pH=6,溶液显示酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,溶液中水的电离程度增大,水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度,即c(H+)=1×10-6mol/L;而氯化氢为酸溶液,抑制了水的电离,所以混合溶...
常温下
,取
0.2mol
/
L
HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体 ...
答:
L
-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;(2)将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以NH4HCO3中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,所以溶液的pH>7,故答案为:>;(3)(NH4)2SO4 ...
常温下
,
0.2mol
/
L
一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中...
答:
D 试题分析:A、
0.2mol
/
L
一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液,若HA为强酸,则溶液为中性,且c(A - )=0.1mol/L,与图不符,所以HA为弱酸,A错误;B、根据A的分析,可知该溶液的pH>7,错误;C、A - 水解使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度的大...
...pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.
将0.2mol
/
L
的某一元酸HA溶液和...
答:
A 试题分析:A.
将0.2mol
/
L
的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7,则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得:c(H + )+ c(Na + )= c(OH — )+ c(A — )。根据物料守恒可得:c(HA)+c(A...
常温下
取
0.2mol
/
L
的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全...
答:
(1)反应后得到的溶液为0.1mol/
L
的MCl溶液 因为pH为6 所以所有的H+都是有
M
+水解得到的,也就是由水电离出来的 [H+]=10^-6 mol/L
0.2mol
/L的HCl溶液中[H+]=0.2mol/L 所以[OH-]=5*10^-14mol/L 也就是水电离出的[H+]=5*10^-14mol/L 所以比值为2*10^7 (2)因为c(...
常温下0.2mol
/
L
HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中...
答:
反应后的混合物溶液中为1:1的HCN和NaCN,因pH>7,故D项错。A项的物料守恒应为: c (HCN)+ c (CN - )=2 c (Na + )①,故错;溶液中的电荷守恒关系是 c (Na + ) + c (H + )= c (OH - )+ c (CN - ) ②,将①+②×2得,B项正确。由题意知,CN - 的...
...A.
将0.2mol
/
L
的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等
答:
C6H5ONa溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c(NaOH)<c(C6H5ONa)<c(CH3COONa),故B错误;C.
常温下
,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合,醋酸过量,导致混合溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故C错误;D....
常温下
,向20 mL
0.2 mol
/
L
H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,
答:
【思路方法】A、
常温下
,向20 mL
0.2 mol
/
L
H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。依次发生如下反应:H2A+NaOH→NaHA+H2O NaHA+NaOH→Na2A+H2O 当V(NaOH)→20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以A正确;B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,...
大家正在搜
常温常压下1mol氮气的体积
常温下浓度均为01mol每升
常温常压下一摩尔氢气的体积
常温下kahcooh
常温常压下甲烷的密度
常温常压下一摩尔气体体积
常温下纯水的浓度
碳酸常温下会分解吗
常温常压气体摩尔体积