(1)将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳气体,B中有黑色物质生成,CO能与氯化钯(PdCl
2)溶液反应生成黑色的钯粉,说明反应生成的气体中含有一氧化碳和二氧化碳;
故答案为:CO、CO
2;
(2)①由图可知,加热生成B时剩余固体为80%,损失20%,FeC
2O
4.2H
2O中结晶水的质量为
×100%=20%,故A→B发生反应是FeC
2O
4.2H
2O加热失去结晶水,反应方程式为:FeC
2O
4.2H
2O(s)
FeC
2O
4(s)+2H
2O(g),B点对应固体物质的化学式为FeC
2O
4 ;
故答案为:FeC
2O
4;
②由图可知B加热生成C时,分解完全,假定草酸亚铁晶体为180g,其物质的量为1mol,则C固体的质量为180g×40%=72g,铁元素质量为1mol×56g/mol=56,故应含有氧元素为72g-56g=16g,氧原子物质的量为1mol,即铁原子与氧原子物质的量之比为1:1,应为FeO,依据氧化还原反应电子守恒分析计算,碳元素化合价从+3价变化为+2价和+3价,生成一氧化碳和二氧化碳气体,原子守恒配平写出化学方程式;FeC
2O
4 FeO+CO↑+CO
2↑;
故答案为:FeC
2O
4 FeO+CO↑+CO
2↑;
Ⅱ、(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要盛放在酸式滴定管中;
故答案为:酸式;
(2)滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,是你高锰酸钾溶液氧化草酸为二氧化碳,依据原子守恒和电荷守恒配平书写得到离子方程式为:
2MnO
4-+5H
2C
2O
4+6H
+=2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O,
故答案为:2MnO
4-+5H
2C
2O
4+6H
+=2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O;
(3)滴定实验过程中误差分析利用c(待测液)=
分析判断;
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗,稀释高锰酸钾浓度变小,消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高,故A符合;
B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出,待测液损耗,消耗标准溶液体积减小,测定结果偏低,故B不符合;
C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数,读出的标准溶液体积减少,测定结果偏低,故C不符合;
D、滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数,读出的标准溶液体积增大,测定结果偏高,估D符合;
故答案为:A D;
(4)分析实验过程可知,亚铁离子被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00ml,反应为;MnO
4-+5Fe
2++8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O,依据反应的定量关系计算为:
5Fe
2+~MnO
4-,
5 1
n 0.02000mol/L×0.0060L
n=0.0006mol
0.20g样品中FeC
2O
4的质量分数=
×100%=43.2%;
故答案为:43.2%;