大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na + 、Ba 2+ 、NH 4 + 、Al

Question

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na + 、Ba 2+ 、NH 4 + 、Al 3+ 、Cl - 、SO 3 2- 、SO 4 2- 、NO 3 - 等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验： 试样 所加试剂 实验现象 第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色 第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl 2 溶液 有白色沉淀 第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图 请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl - ：______．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO 2 气体，再慢慢通入O 2 ，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．

Answer 1

（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO 3 - ，故一定含有NO 3 - ，就一定不会含有SO 3 2- ，因为SO 3 2- 具有较强的还原性，酸性条件下，与NO 3 - 不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO 4 2- ，一定不含Ba 2+ ，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH 4 + ，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al 3+ ，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断， 故答案为：SO 3 2- 、Ba 2+ ；Na + 、Cl - ； （2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I - +2NO 3 - +8H + =3I 2 +2NO↑+4H 2 O，故答案为：6I - +2NO 3 - +8H + =3I 2 +2NO↑+4H 2 O； （3）试液滴加NaOH溶液，能和氢离子发生中和反应，能和铝离子、铵根离子发生反应，反应方程式为：OH - +H + =H 2 O，NH 4 + +OH - △ . NH 3 ↑+H 2 O，Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：OH - +H + =H 2 O，NH 4 + +OH - △ . NH 3 ↑+H 2 O；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （4）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰， 故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO 3 ） 2 溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl - ； （5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O 2 =2NO 2 ，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO 2 +SO 2 =SO 3 +NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂．