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将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值?
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第1个回答 2019-08-21
由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l
稀释后为0.005
mol/l
化成pH值
为
14+lg0.005=11.7
理解点:
pH值=-
lg[H+]=14+lg[OH-]
相似回答
将
PH=12的NAOH与等体积水混合,混合
后PH=?
答:
原
溶液的pH=12,
因此pOH=14-12=2 ,则氢氧根摩尔浓度 为[OH-]=10^-2mol/L .溶液按体积比稀释一倍后,其氢氧 根的摩尔浓度变为[OH-]=0.5*10^-2mol/L ,因此它
的pH值
等于:pOH=-(lg0.5*10^-2)=-(lg5*10^-3)=-(lg5+lg10^-3)=-(0.70-3)=-(-2.30)=2.30 ;pH=14...
pH=12的NaOH和pH=
4的HCl
等体积混合,求混合液的pH
。
答:
回答:11.9 先求c(OH-)=(10的负二次幂-10的负4次幂)/2 后根据c(H+)乘c(OH-)=10的负14次幂 求出c(H+) 根据
pH=
-log以10为底,C(H+)为指数 可以得到pH=11.9
...室温下,
pH值
=10
和pH=12的
两种
NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH
=...
答:
PH=12 的
溶液中 C (OH﹣)=0.01mol/L 混合溶液中 C(OH﹣) = 0.0101mol/ 2 L = 0.00505mol/L POH=-(lg10﹣5+lg505) = 2.3 PH = 14-2.3 =11.7 答:
混合溶液的PH
=11.7 说明:lg10﹣5 是lg10的负5次方.
NaOH溶液
中c(H+)很难直接计算,量太少。
ph=12的NaOH和ph=
13的NaOH
等体积混合溶液,
计算ph
答:
根据0.3规则,
PH=
13-0.3
=12
.7
混合溶液pH
计算的0.3规则 两溶液等积
混合求溶液pH
的0.3规则的内容可叙述如下:两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱
溶液等体积混合,
当两
溶液的pH值
之和为14时,混合液
pH=
7;当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0...
10mL
NaOH溶液
、
ph=12,
加90ml的
水,求ph值
答:
10ml
溶液PH=12
加水到100ml PH=11
向PH等于
12的氢氧化钠溶液
中加入一定量的
水,溶液的
碱性会( )
,PH值
...
答:
减弱,降低,原因是氢氧根的浓度相对降低,减低就会导致碱性减弱
,PH值
降低。
急求,在线等
,ph值
问题
答:
是12 原因如下:
PH=12的的氢氧化钠
中OH-的浓度为10^-2,而PH=10的的氢氧化钠中OH-的浓度为10^-4,题目中告诉是1:2
混合,
由于10^-2是10^-4的100倍,再加上是1:2混合,实际是2*10^-2和10^-4混合,结果更趋向于10^-2,所以,PH约为12 ...
将PH=10
和PH=12的NaOH溶液
以1:1的
体积
比
混合,
则混合后所得
溶液的PH
约...
答:
;
pH=12 的氢氧化钠的
氢离子浓度[H]=10^-12mol/L 。按体积比为1:1混合后混合液
pH值
:[H]=(1*10^-10+2*10^-12)/(1+1)=(100*10^-12+2*10^-12)/2 =34*10^-12 pH=-(lg34*10^-12)=-(lg34+lg10^-12)=-(1.53-12.00)=10.47 。此值最接近于 "pH=10" 。
把PH=12和PH=
14的两种强碱
溶液等体积混合,
其PH=
答:
假设都是1L的
溶液
混合
后OH-物质的量为 0.01 +1=1.01mol 浓度为1.01/2=0.5mol/L 此时H+浓度为 2x10 -14mol/L 因此根据
pH值
计算公式
,pH=
14 -lg2
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