放热和熵增加都是使反应物总能量降低。放热，能量以热的方式散失了，比起存在于反应物中更容易；熵增加，物质的状态由有序变为无序了，比如从整齐到不整齐很容易，而从混乱变回整齐则并不容易。反应物总能量降低即是一个从高到低的过程，这样的自然过程是易于发生的；而如果反应物总能量升高，则需要从反应体系外如环境中获得能量，而环境中的能量也不是“整齐”的，一般不能供给反应，而需要“整齐”的能量，如高温、高压等。
不知道我这样解释说清楚了吗？
追问放热和熵增加比较容易做到，所以利于反应自发进行?
可是即便如此，无非是放热和熵增加比较容易做到，这跟“反应自发进行”有什么关系呢？为什么会是利于?